Law jafngildi

The Great orðabók á orðinu jafngildi (Latin hljómar eins aequivalens) útskýrir hvernig eitthvað sambærilegt, eða jafngildi er jafngilt til annars, að það getur auðveldlega skipta. Í efnafræði, lögmál ígilda (notað frá því seint á 18. öld, það er kennt í skólanum, eiga efnafræðinga og líffræðingar frá mismunandi löndum í orði og í verki) er mælt fyrir um að allir efni hvarfast í hlutfalli við fé þeirra. Opnaðu lögum var þýskur efnafræðingur I. Richter, sem verk hafa lengi verið þekkt. Í vinnu þriggja bindi sem gefin voru út á tímabilinu frá 1792 til 1794 ára, sem ber yfirskriftina "Principles of Hlutfallareikningur, eða aðferð til að mæla frumefnanna", Academic sýnt fram á að efni bregðast að nota einfalt hlutfall. Þeir kynnti einnig orð eins og "Hlutfallareikningur". Nú er það allt hluti af efnafræði, sem lýsir hlutfall af hvarfefnum slá inn efna samskiptum.

Richter fyrst í verkum sínum leiddi megindlegar viðbrögð jöfnur. Þeir tákna skilyrt færslu sem inniheldur eigindlegar og megindlegar upplýsingar um þau ferli sem koma í samspili mismunandi efna sem kallast hvarfefni. Jafnvel á alchemical vísinda til að tákna einföldu atriðum vísindamenn nota mismunandi táknum síðar Formula flókna (sem samanstendur af nokkrum þáttum) fundust efni. En I. V. Rihter (undir áhrifum kennara hans og heimspekingur Immanuel Kant, sem hélt því fram að ákveðin svæði náttúruvísinda innihalda eins mikið sannur vísindi eins og það inniheldur stærðfræði) sem er notað í ritgerð efnaformúlur og hugtakið "Hlutfallareikningur", lýsti viðbrögð megindlega jöfnu og opnaði lögmál fé. Formúlan, það lýsir Hægt er að skrifa: E2 • m1 = E1 • m2. Þar sem m1 og m2 - þyngd efnanna er meiri "1" og "2", óhvörfuðu, og A1 og A2 - það er efnafræðileg jafngildi þeirra.

Til að skilja jafngiidi lögum, það er nauðsynlegt að tilgreina það sem svarar - er hefðbundin rauntala eða efni sem hægt er að festa að láta vetnissúlfíð katjón í sýru-basa hvarfi eða rafeindastraumi sem afleiðing af redoxhvörfum. Jafngildi massa - massa af einum samsvarandi. Það er talið að einn jafngildi hvarfast efni (eða displaces) með 1 gramm af vetni eða öðrum af súrefni með 8 grömm eða 35.5 grömm af klór. Í reynd, að upphæð sem svarar efnisins er oft mjög lítill stærð, þannig að það er yfirleitt gefið upp í mól. Í einni móli inniheldur stöðugt magn agna (kolefnisatóm sem festustað, jóna eða sameindir) er jafn þeim fjölda Avagadro: Na = 6,02214179 (30) × 1023. Þyngd af einni mól á hvert mól efnisins, mældur í grömmum, er tölulega jöfn þyngd þess í lotukerfinu einingar massa.

Byggt á jafngildum af lögum, getum við ríki því að hlutfall sýru-basa títrun flæða gegnum ad reikna út frá hvarfi: KOH + HCl → KCl + H2O, sem leiðir af samskiptum fyrirtækis 1 mól af kalíumhýdroxíði með 1 mól af saltsýru er fengin 1 mól af salt kallast kalíum klóríð, og 1 mól af vatni. Það er, sem nemur þyngd af kalíumhýdroxíði jafngildir E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g saltsýra - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kalíum klóríð - E KCl = 39 + 35 = 74 g, vatn - E H 2 O = • 2 1 + 16 = 18 til þess að algjörlega jafna 56 g af kalíumhýdroxíði sem nauðsynlegt er til 36 g af saltsýru. Niðurstaðan verður 74 g af kalíum klóríð og 18 g af vatni. En þar lögunum að þyngd efnin, óhvarfaða í réttu hlutfalli við starfsfélögum hennar, þá vita the magn af virku efni getur reiknað út hversu mikið ganga inn í hvarfinu eða seinni prófefni til að reikna vöru heimtur.

Til dæmis, þá var gert ráð kalíum klóríð, ef það er vitað að saltsýra var alveg gerð hlutlaus með því 100 g af kalíumhýdroxíð? Using the lögmál jafngildi, Hægt er að skrifa: 56 • mKCl = 74 • 100. Þá mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A í saltsýru til að hlutleysa kalíum hýdroxíð krafist 100 64 100 ef borgin g kalíum hýdroxíð til að hlutleysa brennisteinssýruna: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, þetta myndi krefjast mjög mismunandi magn af sýru. Eins og gefið til kynna með byggða á þeim þ.á.m. stuðlum þessara efnahvarfa, 2 mól af kalíumhýdroxíði í bregðast 1 mól af brennisteinssýru og útkoman er 1 mól af kalíum súlfat og 2 mól af vatni. Vitandi hvað þyngd af óhvörfuðu efna í réttu hlutfalli Jafngildisþyngdir, getur maður skrifað: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, þá er 100 til að hlutleysa kalíum hýdroxíð krafist mH2SO4 = 88 g af brennisteinssýru. Þetta myndar 155 g af kalíum súlfat. The magn af vatni sem úthlutað er með hlutleysingu á 100 g af kalíumhýdroxíði salt- eða brennisteinssýru, verður sú sama og jafnir að 32 g á.

Gildir um, jafngildum lögum efnafræði (greiningu, ólífræn, lífræn, etc) fyrir námsefni og öðrum tilraunum byggist á útreikningi á jafnvægi efnahvarfa. Þar að auki, er hún notuð (til framleiðslu á efni jafnvægi) í hönnun og rekstur á rannsóknarstofu, flugmaður eða Iðjuver til nýmyndunar á efna. Þeir nota stöðugt sérfræðingar efna-, læknisfræði, líffræði, hreinlætis-faraldsfræðilegar rannsóknarstofum, þar sem það er grundvöllur formúlunum sem útreikningur af mörgum niðurstöðum prófa.