Basic oxíð og eiginleikar þeirra

Oxíð - efni sem sameindir sem samanstanda af súrefnisatóm í oxunar - 2, og atóma af a annað frumefni.

Oxíð eru mynduð með beinni hvarfi á milli súrefni og öðru efni eða óbeint - af niðurbrot bösum, sölt, sýrur. Svo gerð efnasambönd eru mjög útbreidd í náttúrunni, og getur verið til í formi gass, fljótandi eða fast efni. jarðskorpunni eru líka oxíð. Til dæmis, sandur, ryð, koldíoxíð , og jafnvel venjulega vatn - eru allt dæmi um oxíð.

Það eru eins et salt-mynda og nesoleobrazuyuschie oxíð. Salt-mynda sem afleiðing af efnahvarfs ávöxtun sölt. Eru þar á meðal oxíð af málma og málmleysingja, sem í hvarf með vatni til að mynda acid, and a hvarfi viö basa - saltinu, eðlilegur og súr. To Saltmyndandi ná yfir, til dæmis, kopar oxíð.

Samkvæmt því, úr salti nesoleobrazuyuschih ómögulegt. Sem dæmi má nefna, koltvísýring, dinitrogen oxíð, og nituroxÃÃ.

Saltmyndandi oxíð er skipt, aftur á móti, á grunn, sýru og basi. Við munum tala meira í smáatriðum um haf.

Þannig grunn oxíðum - er Oxíð af vissum málmar, sem samsvarandi hýdroxíðum sem tilheyra flokki á bösum. Það er, með því að hvarfa við sýru slík efni og myndar vatn og salt. Til dæmis, það K2O, CaO, MgO, og svo framvegis. Við eðlilegar aðstæður, eru grunn oxíðum kristölluðu myndunum. Degree oksileniya málm í slíkum efnasamböndum er yfirleitt ekki meira en tvær eða þrjár sjaldgæft.

Efriaeiginleikar grunn oxíðum

1. Hvarf við sýru

Það er í hvarfið með súru oxíði sýnir helstu eiginleika þess, hins vegar þessar tilraunir hægt að sanna tiltekinni tegund oxíð. Ef saltið og það vatn sem myndast - þess vegna, a undirstöðu oxíð. Súr oxíð A slíku formi sýru víxlverkun. A geta sýna tvigæfur eða súrum eða helstu eiginleika - það fer eftir aðstæðum. Þetta eru helstu munur milli nesoleobrazuyuschih oxíð.

2. reaction með vatni

Í samskiptum við vatn fara inn á þá oxíð af málmum sem eru mynduð a tala af rafspennu, frammi magnesíum. Upon hvarfi við vatni, mynda þeir leysanleg herstöðvar. Þessi hópur aikaiine earth oxíð og alkalímálmum (baríumoxíði, litíum oxíð, o.fl.). Súr oxíð í vatni til að mynda sýru, og tvigæfur ekki bregðast við vatn.

3. Hvarf við súr og gerir tvígæfur oxíð

Opposite efnafræðilegu eðli oxíðum þess hvarfast við hvert annað, og við það mynda salt. Til dæmis, grunn oxíðum geta hvarfast við sýruna, en ekki hverfa við aðra meðlimi hópsins þeirra. Mest sjálfur eru oxíðum af alkalímálma, jarðalkalí og magnesíum. Jafnvel við eðlilegar, sem þeir eru ar með solid gerir tvígæfur oxíð, solid og loftkennt sýru. Upon hvarfi við súr oxíð, mynda þeir viðeigandi salta.

En grunn oxíðum af öðrum málmum minni virkni og er nánast ekki hvarfast ekki við loftkenndu oxíðum (súru). Þeir geta aðeins byrjað kúplunartivarfið með því að málmblendis með solid oxíð sýru.

4. redox Properties

Active alkalí málmoxíð sýni ekki lengur áberandi draga úr eða koma af því að oxa eiginleika. Aftur á móti, eru oxíð ekki eins virk málmar geta batna kol öðrum, vetni, ammoníak eða kolmónoxíð.

Framleiðsla á grunn oxíðum

1. hydroxíð Niðurbrot: óleysanleg stöð þegar það er hitað brotna niður til að vökva og undirstöðu oxide.

2. Oxun á málmum: alkalímálm peroxíð formin við bruna í súrefni, sem síðan myndar í sér kjama sem í að draga úr oxíð.