Efnafræðilegum eiginleikum aikýnunum. Uppbygging, tilreiðslu, umsókn

Alkana, alkena, aikýnunum - er lífræn efni. Öll þau eru byggð á slíkum frumefna á borð við kolefni og vetni. Alkana, alkena, aikýnunum - eru kemísk efnasambönd, sem renna til kolvatnsefnishópur.

Í þessari grein munum við líta á aikýnunum.

Hvað er það?

Þessi efni eru einnig kallaðir asetýlen er kolvetni. Uppbygging alkýninu veitir nærveru í sameindum sínum af vetni og kolefnisatóm. General uppskrift asetýlen kolvetna svo: C _n H _2n-2. Einfaldasta alkýn einfalt - ethyne (asetýlens). Það hefur hér efnaformúlu - c ₂ H _2. Einnig er átt við aikýnunum própýni megin við formúlu C ₃ N _4. Ennfremur að asetýlen vetniskolefni getur falið í sér bútýn (C ₄ H _6), pentin (C ₅ H ₈₎ hexýni (C ₆ H ₁₀₎ heptyn (C ₇ H _12), octyne (C ₈ H _14), nonyne ( C ₉ H ₁₆₎ decyne (C ₁₀ H _18), og svo framvegis., d. Allar tegundir af aikýnunum sýna svipaða eiginleika. Við skulum skoða þær í smáatriðum.

Eðliseiginleikar aikýnunum

Eðliseiginleikar er að ræða asetýlen vetniskolefna minna alkena.

Við venjulegar aðstæður, aikýnunum, sameinda heldur sem þeir innihalda frá tveimur til fjögurra kolefnisatóma, hafa gaskenndri samanlagt ástand. Þeir sameindir, sem er fimm til 16 kolefnisatómum, við venjulegar aðstæður af vökva. Þeir sem eru í sameindum sem 17 eða fleiri atóm frumefni, - föst efni.

Aikýnunum brætt og sjóða við hærra hitastig en alkönum og alkena.

Leysni í vatni er óveruleg, en örlítið hærri en alkena og alkana.

Leysni í lífrænum leysum er mikil.

Mest notuð alkýn - asetýlens - hefur svo eðliseiginleikum:

• Það hefur enginn litur;
• lyktarlaust;
• undir venjulegum kringumstæðum, það er í loftkenndu ástandi samloðun;
• Það hefur minni þéttleika en loft;
• suðumarki - mínus 83,6 gráður á Celsíus;

Efnafræðilegum eiginleikum aikýnunum

Með þessi efni, eru atómunum sem er tengd þrítengi, sem skýrir undirstöðu eiginleika þeirra. Aikýnunum bregðast þessa tegund:

• vetnun;
• gidrogalogenirovanie;
• Halógeneringuna;
• vökvagjöf;
• brennandi.

Við skulum taka þá í því skyni.

vetnun

Efnafræðilegum eiginleikum aikýnunum leyfa þeim að taka þátt í þessari tegund af viðbrögðum. Þessi tegund af samskiptum efna, þar sem efnið sameindin festir sig við viðbótar vetnisatóm. Hér er dæmi um slíka efnahvarf í um er að ræða própýni:

2H ₂ + C ₃ H ₄ = C ₃ H ₈

Þessi viðbrögð eiga sér stað í tveimur áföngum. Í fyrsta própýni sameindinni leggur þar sem tveimur atómum í eru vetni, og annað - sömu upphæð.

Halógeneringuna

Þetta er annar viðbrögð, sem er hluti af efnaeiginleika aikýnunum. Niðurstaðan asetýlen kolvetniskeðja sameind leggur halógen atómum. Hið síðarnefnda fela í sér þætti, eins og klór, bróm, joð, o.fl.

Hér er dæmi um slíka viðbrögð í um er að ræða etinýli:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H ₂ s² ₄

Sama ferli er einnig hægt með öðrum asetýlen kolvatnsefnum.

Gidrogalogenirovanie

Það er einnig einn af helstu viðbrögðum, sem er hluti af efnaeiginleika aikýnunum. Það liggur í þeirri staðreynd að efnið er hvarfað við efnasamböndum eins og NSІ, Ni, HBr, og aðrir. Þetta efni Efnahvarfið á sér stað í tveimur áföngum. Við skulum líta á viðbrögð af þessu tagi á dæmi um etinýli:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

C ₂ H ₂ + s² NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

vökvun

Þetta er efnahvörf sem er í snertingu við vatn. Það kemur einnig í tveimur áföngum. Við skulum líta á það á dæmi um etinýli:

H ₂ O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

Efni sem er formað eftir fyrsta áfanga viðbragða sem nefnast vínýl alkóhól.

Vegna þess að samkvæmt reglu Eltekova OH starfrænn hópur sem er getur ekki verið við hliðina á tvítengi, endurröðun og atóma með eins og a leiðir til þess að vínýl alkóhól myndast asetaldehýðs.

Ferlið hvarfsins serm einnig kallað alkýn Kucherova.

brennandi

Þessi milliverkun aðferð af aikýnunum saman við súrefni við háan hita. Íhuga brennandi efni þessa hóps með asetýlen til dæmis:

2C ₂ H ₂ + 2O ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3C

Þegar of mikið af súrefni, asetýlen, og önnur aikýnunum brenna én myndunar á kolefni. Þannig úthlutað aðeins kolmónoxíð og vatn. Hér er jafna þessu hvarfi við til dæmis própýni:

4o ₂ + C ₃ H ₄ = 2H ₂ O + 3SO ₂

Burning aðra asetýlen hydrocarbons einnig kemur á svipaðan hátt. Þar af leiðandi, vatn er sleppt og koltvísýring.

önnur viðbrögð

Einnig acetylenes eru fær um að hvarfast við saltanna af málma eins og silfur, kopar og kalsíum. Þannig er það skiptihvarfi til af vetni atómum úr málmi. Hugleiddu þetta dæmi í ljósi viðbragða við asetýlen og silfur nítrat:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

Annað áhugavert ferli sem felur aikýnunum - Zelinsky viðbrögð. Þessi myndun benseni frá asetýlen þegar það er blandan hituð að 600 gráður á Celsíus í viðurvist af virkjuðu kolefni. The Jafna efnahvarfsins er hægt að sýna á eftirfarandi hátt:

3C ₂ H ₂ = C ₆ H ₆

fjölliðun af aikýnunum og mögulegt er - felst í því að samtaka nokkurra sameindir sem stafa af efninu í fjölliðu.

móttaka

Alkýn viðbrögð sem við ræddum hér að ofan, eru unnin á rannsóknarstofu á nokkra vegu.

Fyrsta - dehydrohalogenation. Það lítur viðbrögð jöfnu þannig:

C ₂ H ₄ Br ₂ + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2H ₂ O + 2KBr

Til að framkvæma þessa aðferð er að hita að hvarfefnunum, og bæta við etanól sem hvata.

Einnig er sá möguleiki að aikýnunum frá ólífræn efnasambönd. Hér er dæmi:

CAC ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2Ca (OH) ₂

Næsta aðferð til að framleiða alkýninu - vetnissvipting. Hér er dæmi um slíka viðbrögð:

= 3H 2 CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

Með þessari tegund af hvarfi er hægt að nálgast ekki aðeins ethyne, en önnur asetýlen kolvetni.

Notkun alkýn

Mest notað í iðnaði var einfaldasta alkýn - ethyne. Það er mikið notað í efnaiðnaði.

• Þörf asetýlen er eða aðra aikýnunum til þess að framleiða eins í viðbót , lífrænna efnasambanda , svo sem ketónum, aldehýð, og öðrum leysum.
• Einnig frá aikýnunum hægt er að fá efni sem notuð eru í framleiðslu á gúmmítrés, pólývínýl klóríð og aðrir.
• Frá própýni má fá fram eins af leiðandi asetoni RAKTs Kucherova.
• Þar að auki, asetýlen er notað í framleiðslu á efnum á borð við ediksýru, arómatískum kolvetnum, etýl alkóhól.
• Meira asetýlen er notað sem eldsneyti með mjög háum hita brennslu.
• Einnig etýnýl bruna hvarfið er notað til að sjóða saman málma.
• Enn fremur, með því að nota asetýlen er hægt að framleiða tæknilega kolefni.
• Einnig er þetta efni er notað í standa-einn innréttingum.
• Asetýlen og önnur kolvetni fjöldi þessa hóps eru notaðar sem drife & vegna mikillar hita þess brennslu.

Í þessari umsókn aikýnunum lýkur.

niðurstaða

Eins og síðasta hluta töflunnar er samantekt á eiginleikum asetýlen vetniskolefna og undirbúning þeirra.

Efnafræðilegum eiginleikum aikýnunum: Tafla

nefna viðbrögð	skýringar	dæmi jöfnu
Halógeneringuna	Viðbótar hvarfi sameind af þeim asetýlen kolvetniskeðja halógenatómum (bróm, joð, klór, o.fl.).	C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 af I 2
vetnun	Viðbót hvarfinu á a-alkýn sameindarinnar vetnisatóm. Það kemur í tveimur áföngum.	C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	Viðbót viðbrögð af asetýlen sameindinni kolvetnisauðlindinni gidrogalogenov (ni, NSІ, HBr). Það kemur í tveimur áföngum.	C 2 H 2 + Ni = C 2 H 3 á I C 2 H 3 + Ni af I = C 2 H 4 I 2
vökvun	Viðbrögð, sem er byggt á samskipti með vatni. Það kemur í tveimur áföngum.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH3 -CHO
The heill oxun (bruni)	Atsetilenovgo hvarfa kolvatnsefni með súrefni við hækkað hitastig. Þetta framleiðir kolmónoxíð og vatn.	2C 2 H 5 + 5o 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
Hvarf með sölt málmur	Hún felst í því að málm atóm eru setnir með atóm sameindarinnar Vetnis asetýlen kolvatnsefni efninu.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Fá aikýnunum getur verið í rannsóknarstofu með því að nota þrjár aðferðir:

• ólífræn efnasambönd;
• með afvetnun lífrænna efnasambanda;
• dehydrohalogenation aðferð lífrænna efna.

Þannig að við leit á öllum eðlis- og efnafræðilega eiginleika alkýninu, aðferðir þeirra við undirbúning, forrit í greininni.