Iron hýdroxíð 3

The ólífræna efnið er járn hýdroxíð 3 hefur efnaformúlu Fe (OH) 2. Það tilheyrir röð af gerir tvígæfur efnasambönd járns, sem einkennast af þvf eiginleika sem eru dæmigerð basar. Í ljósi þessa efnisins er hvítir kristallar sem þegar langvarandi útsetningu utandyra smám myrkva. Það eru afbrigði af grænleitar kristöllum. Í daglegu lífi efnis er hægt að fylgjast hvor um sig á formi grænleit útfellingar í málm fleti, sem gefur til kynna upphaf ferlinu ryð - járn hýdroxíð 3 þjónar sem einn af milllefiil stigum ferlisins.

The eðli efnasambandsins eru eins amakinita. Þessi kristallagerð steinefni, fyrir utan járn inniheldur fleiri óhreinindi af magnesíum og mangan, ekki minna en þessara efna gefa amakinitu mismunandi tilbrigðum - frá gulgrænt til föl grænn, allt eftir hlutfalli af tiltekinni frumefni. The harka af steinefni er 3,5-4 á Mohs kvarða einingar, og þéttni sem er um 3 g / cm³.

Eðliseiginleikar efnisins ætti einnig að fela í sér afar lága leysni þess. Í þeim tilvikum þegar járn hýdroxíð 3 er hitaður með því, það er niðurbrot.

Þetta efni er mjög virkur og á samskipti við mörgum öðrum efnum og efnasambanda. Þannig, til dæmis, að hafa eiginleika basa, hann kemur inn á Hlutleysingartivarfið með mismunandi sýrum. Einkum, brennisteinssýru, ferric hýdroxíð 3 Ef um viðbrögð leitt til myndunar á járn súlfat (III). Þar sem þetta hvarfið getur átt sér stað með hefðbundinni glóhitun í berum himni, slík ódýrt Aðferð við að framleiða súlfat er notað bæði í rannsóknarstofu og í iðnaði umhverfi.

Meðan á hvarfi við saltsýru, niðurstaða hennar er myndun af járni klóríð (ii).

Í sumum tilvikum, járn hýdroxíð og 3. geta sýnt sýru eiginleika. Þannig, til dæmis, með því að hvarfa með mjög þéttri (styrkurinn að vera að minnsta kosti 50%) natríum hýdroxíð lausn fæst tetragidroksoferrat (II) natríum botnfalla sem a. Hins vegar, fyrir flæði þannig hvarf sé nauðsynlegt að veita fremur erfiðar aðstæður: Efnahvarfið er framkvæmt ætti sér stað í lausninni sjóðandi undir kö & andrúmslofti umhverfi.

Eins og áður hefur komið fram, með því að hita efnið decomposes. Afleiðingin af þessa stækkun virkar sem járnoxíði (II), og að auki, eins og óhreinindi járnmálmi sem fengist hafa og afleiður þess dizheleza oxíð (III), efnaformúla er Fe3O4.

Hvernig á að framleiða járn hýdroxíð 3, sem framleiðslu á því er tengd við getu þess til að hvarfast við sýru? Áður til að halda áfram með tilraunina, vera viss um að minna öryggisreglum þegar stunda slíkar tilraunir. Þessar reglur gilda um öllum tilvikum, við meðhöndlun á sýru-basískum lausnum. Mikilvægt hér - til að veita áreiðanlega vörn og til að forðast sem innstreymi lausn dropar á húð og slímhúð.

Þannig, er hægt að fá hýdroxíð á meðan á hvarfinu þar sem hafa samskipti járn klóríð (III) og KOH - Kalíum hýdroxíð. Þessi aðferð - algengasta ástæðan fyrir myndun óleysanleg. Í Hvarf þessara efna gengur hefðbundin gengi viðbrögð, sem leiðir í botnfalls snýr brúnn. Þetta botnfall er efninu sem sóst var.

Notkun járn hýdroxíð í iðnaðarframleiðslu frekar víða. Algengasta er notkun þess sem virkt efni í nikkel-járn tegund rafhlöðu. Þar að auki, er efnasambandið notaðar til bræðslu til framleiðslu á ýmsum Ferro málmblöndur, eins og í hinu rafeindamótun prizvodstvo, avomobilestroenii.