Mólmassi af vetni: úr léttum og þungum

Léttasta frumefnanna, lögboðnum hluti lífræns efnis, sameindir mikilvægur hluti af lífi - vatn - og það er allt um vetni. Mjög nafn þýddar rússnesku með hjálp umbreytingu hluta gríska orðinu - ". Gefur fæðingu til vatns" Vetnisgas - efni frekar capricious og hættuleg (eldfim!). A vetni í lotukerfinu formi - er mjög virkur og hefur draga úr eiginleika. Því efna zadachnik nemandi getur verið beðin um að ákveða hvað er mólmassi af vetni. Þessi spurning getur stump jafnvel gleymt fullorðnir efnafræði.

Skýrir hvað er átt

Hugtakið "vetni" frá rökrétt sjónarmiði, óljós. Það er hægt að þýtt annaðhvort vetnisatóm, og samsvarandi gas fyrir hendi við þá sameinda formi. Í seinna tilvikinu - a samsetning af með talin atómin tvö. Frekar, í hugtakinu "Hydrogen mólmassi" er átt við a gas, eins og fyrir einstakra atóma frekar beita hugtakið lotukerfinu massa. En í frjálsa forminu vetni getur verið fyrir hendi, sérstaklega þegar nokkrar efnislegar og efnaferli. Og þetta efni hefur mól þyngd. Svo í hvert skipti sem þú ákveður að skora tilgreina nákvæmlega hvað er átt.

ókeypis atóm

Ef við átt fyrir atóm, er móla massi vetni, sem jafngildir einu gramm fyrir hvert mól. Það er hægt að breyta í kílóum á mól til að uppfylla kröfur SI, fyrir þetta þú þarft bara að margfalda 1 til 10 í mínus þriðja afl. Þó að þessi gögn eru ekki alveg rétt, því atómmasi - gildin eru ekki heiltölur og þættir.

Hversu erfitt?

En vera varkár - ef þú leysa vandamál í eðlisfræði kennslubók, getur þú andlit mikið formi vetnis, sem hafa mismunandi mólmassa. Algengasta er kallað protium vetni og það vega hvert gramm mole, en það eru tvívetni (2R af mole), og þrívetni (3 g á hvert mól). Tvívetni í mjög litlu magni (0,2%) er að finna í heiminum, og næstum öll þrívetni ekki eiga sér stað, en það er auðvelt að komast í kjarnahvörfum. Í því ferli að leysa raunveruleg vandamál eðlisfræði og efnafræði greina ekki á milli, þannig að ef þú ert að undirbúa fyrir a starfsferill í náttúruvísindum, það er nauðsynlegt að vera tilbúinn til að ákvarða mólmassa vetnis í slíkum óvenjulegum aðstæðum.

Útreikningar á sameindajóninni formi

Ef vandamálið er ætlað gas, þá þarftu að margfalda atómmassa vetnis í tvö og eitt eignuð grömm á mól. Atomic einingar og grömm á mól tölulega jöfn, en það fyrsta lengur notuð í eðlisfræði og umfjöllun um eiginleika frumefna og annað - í lausn hagnýtra vandamála í efnafræði. En jafnvel hér er hægt að ná og spyrja vega mikið vetni. Við the vegur, að vera varkár, stundum frá þér er ætlað að hafa marga 2 eða 3 í tvennt. Það eru blendingur ýmsu móti, t.d., tvívetni og þrívetni (molar massa vetnis þannig verið 2 + 3 = 5), með tvívetni eða protium (3), þrívetni eða C á móti (4). Því er rökrétt og leggja saman, frekar en að margfalda, ekki að vera skakkur með þungar sameindir.

The áhugaverður hlutur er að vatn, sem felur í sér mikið vetni, einnig þekkt sem þungt. Vandamál með að fá hana út af þungu vetni getur verið erfitt og í þessum tilgangi getur verið að reikna út hvað er mólmassi af vetni á aðstæðum þínum.