The mólmassi? Tafla til að hjálpa!

Efnafræði - vísindi öfgar. Í þeim skilningi að í raun, alvöru, lýsir raunveruleika henni, eða mjög litlum eða mjög stór. Mjög margir myndu hræða númer með 23 núllum. Það er í raun mikið. Og vegna þess að svo margar einingar (hlutabréf) er að finna í einu móli af efninu. Viltu framkvæma útreikninga með slíkum gríðarstór tölur? Þetta er óþægilegur. En nú á dögum allir nemendur leysa vandamál í efnafræði með því að nota blað og einföld reiknivél. Þetta er hægt að þakka sérstökum tungumáli einföldun, búin með efnafræðingar. Og einn af helstu setningar tungumálsins - "mólmassi".

Samkvæmt skilgreiningu, með formúlu

Ákvarða mólmassa er einfalt: a einhver fjöldi af efni sem á að aðskilja í efna magn þess. Það er, þú vilja vita hversu mikið vægi eins móls af efninu. Það er önnur leið til að ákvarða mólmassa, en aðalatriðið - ekki fá rugla. Mólmassi er tölulega jöfn lotukerfinu eða mólmassa. En það er mismunandi einingar.

Almennt, hvers vegna?

Í sumum tilfellum getur verið að þú þarft að mólmassa? A klassískt dæmi - nauðsyn þess að bera kennsl á formúlu efnið. Ekki eru allir efni og ekki allar aðstæður er hægt að ákvarða með efnafræðilega eiginleika og útlit, það er stundum nauðsynlegt að huga að magn hlutföll. Ef þú veist raunverulegan fjölda efna, getum við reiknað gerð frumeinda og hlutfall þeirra í efninu. Og þú þarft hjálp gamlan efnafræðingur. Í raun mjög gamall. Of Mendeljeff.

samskipti hugtök

Taflan mun hjálpa okkur mikið vísindamaður? Molar massi efnisins með þvf að tala sem er jafngild kjarnorku (fyrir lotukerfinu efni og hreina málma) eða mólþunga, en er mældur í aðrar einingar. Þessi möguleiki mun þýða efnið í grömmum á mól, sameindalíffræði - í lotukerfinu einingar massa. Hvernig er það að þessar tölur eru þær sömu? Gildin sem þú sérð í töflunni fyrir þeim þáttum voru reiknuð með tilraunum. Hver tegund af atómum fær að vega og meta massa hennar í þægilegum einingum. Því þú sérð ekki mínus tuttugasta og sjöunda gráðu, og alveg ágætis tölur, oft innan einingar og hundruð. Það eru þættir í heavyweights, en þeir yfirleitt ekki getið í skólabókum vandamálum.

Ef ekki allar tölurnar seilingar

Og hvað ef efnið samanstendur af sameindum, og þú veist hvað það er? Hvernig leitaði mólmassa efnis, ef það er ekki massa magn þess og efna skilyrði vandamálinu samtímis? Þetta er einfaldlega finna hvers konar atóm (þættir) í töflunni og margfalda fjölda lotukerfinu þyngd atóma í sameind fyrir mismunandi þætti. Og þá bara bæta upp - og fá mólmassa, sem verður nákvæmlega sú sama og í mól. Fyrir nútíma ungu efnafræðinga öll þegar tilbúinn - fyrir þekktu efnasambandi með formúlu til að reikna út viðeigandi gildi er ekkert vandamál.

Ef þú skilur efnafræði, þú vilja finna það mjög auðvelt. Helstu byrði á þróun þessarar vísinda - er að læra og muna eiginleika tiltekinna efna, en almenn ferli og lýsingar - einfaldlega hvergi. Þegar þér grein fyrir potreniruetes - aldrei í lífi mínu ekki að fá rugla.