Ammóníakslausn - gerð og notkun

Köfnunarefni (Köfnunarefni) hefur nokkur tengsl við hydrogenous (vetni), þar sem það mikilvægasta er weighty ammóníaki. Í rannsóknarstofu og það er búið til með því að hita blöndu af ammóníum klóríði með kalíumhýdroxíði. Fyrr en seint á 19. öld, Chilean inná af natríum nítrat var talinn eina uppspretta af köfnunarefni efnasambönd. Þökk sé vísindarannsókna, eru efnafræðingar nokkrar aðferðir við venjulegan loftþrýsting niturbinding var fyrirhuguð. Fyrsta þeirra var á sýanamíðbundu efnasmíði ammoníaks ferli. Þessi aðferð byggist á þeim eiginleikum köfnunarefni tengt við karbamíð kalsíum. Í þessu skyni, hitað köfnunarefni er hleypt í gegnum kalsíum carbide:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Efnið, sem þannig fæst CaCN2 (kalsíum sýanfði) nítrat er notað sem áburður í landbúnaði. Tekið skal fram að meðferð af þessu efnasambandi með gufu til að framkalla ammóníaki:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammonia unnin til að glútamíni og nítrat áburði köfnunarefni. Í nútíma efnafræði er útbreidd önnur aðferð til að fá NH3 - myndun hans af súrefni og vetni:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

ammoníak sem þannig fæst er kallað tilbúið. Industrial efnasmíði ammoníaks er framkvæmt við návist hvata og við hitastigið 500 gráður.

Ammoníak - gas, sem hefur pungent einkennandi lykt, það er léttara en loft. NH3 skal ekki andað í langan tíma, vegna þess að það er eitrað. Gasið er tiltölulega auðvelt leysanlegt í H2O. Óblönduð aqueous ammonia solution sem inniheldur 25% NH3.

Þegar kælt (til -79 ° C) lausn af vatnskenndu ammóníaki verður kristallað. Vísindalegar rannsóknir hafa sýnt að helstu massi NH3 í vatnslausn er á formi vötnuðum sameindum (NH3 · nH2O) og aðeins lítill hluti af uppleystu ammóníaks (um 0,5%) hvarfað við vatni:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkaline efnahvarf milli ammoníaks lausnir vegna þess að tilvist hydroxide jónum. Hefð ammóníaklausn er merkt sem NH4OH. Hvað snertir pH gildi lausnarinnar af völdum nærveru hýdroxýlhópi, sem síðan er mótaður í kjölfar klofnunar ammóníumhýdroxíðs.

Ammóníakslausn er talin veikur basi. Í rannsóknarstofum stundum ammóníaki var framleitt með því að hita ammoníum klóríð. Ammóníak er alveg virk efnasamband sem hvarfast við mörgum efnum, en sýnir bara að draga úr eignir.

Ammonia brennir með súrefni í nærveru Gulgræn loga, á meðan verið oxaður til að frjálsu Köfnunarefni. Þegar að viðstöddum á hvatanum (Platinum) ammóníaki oxun fer þar til a Nitrogen oxíð. Þetta hvarf er notað í því ferli að framleiða saltpéturssýru. Það verður að segja að flest á þar með fengnu ammoníak er varið í framleiðslu á íumnítratáburð áburði og saltpéturssýru.

Á meðan uppgufun við -33,4 ° C á vökvaformi og NH3 er frá umhverfinu sem á gleypir að mikið af hita, veldur það kælingu. Þessi eign er notkun þess í kælikerfum fyrir tilbúna ís geymslu viðkvæmar matvæla. Oft er fljótandi ammoníak er notað í byggingu neðanjarðar mannvirki. Ammóníakslausn er notað í starfsvenjur við rannsóknir, efnaiðnaði, vörum, og í læknisfræði.

ammóníakslausn umsókn. Notað sem þýðir að örvun og fjarlægja öndun sjúklings frá yfirliði. Stór styrkur NH3 getur valdið öndunarstöðvun. Stundum ammoníak lausn er notuð sem gjöf lyfja (10 dropar á hver 100 mL af vatni). Athugið að þetta lyfjasamsetningunni getur ekki verið borið á staðbundið í viðurvist húðsjúkdómum (exem, húðbólga). Ef eitrun ammoníak gufur læknar upp á asetat, sítrat, tartrat (tartaric acid) á 1% styrk. Í skurðaðgerð reynd með því að nota ammóníakslausn (25 ml / 5 lítra af soðnu, heitu vatni).