Grunnupplýsingar um uppbyggingu atómsins:, um eiginleika og sérkenni með formúluna

Atom - er minnsti ögn af efnis, sem er fær um að halda eiginleikum sínum. Orðið "atóm" er dregið af grísku «Atomos», sem þýðir "óskipt". . Það fer eftir því hversu mikið og hvers konar agna er í atóm, getum við að ákvarða frumefni.

Stuttlega um uppbyggingu atóms

Hvernig getur þú lista stuttlega grunnupplýsingar um uppbyggingu atómsins? An atóm til að ögn með í kjarnanum er jákvætt hlaðin. Í kringum þetta algerlega er komið neikvætt hlaðin ský rafeindir. Hvert atóm í eðlilegt ástand hennar er hlutlaus. Stærð agnanna getur alveg verið ræðst af stærð af the rafeinda ský sem umlykur kjarnann.

Kjarnanum sig, aftur á móti, einnig samanstendur af smærri ögnum - róteinda og nifteinda. Róteindir jákvætt hlaðin. Nifteindir bera allir gjald ekki. Hins vegar, eru róteindir og nifteindir saman eru saman í einn tiltekinn flokk og eru þekkt sem kjarnaeinda. . Ef þú þarft grunnupplýsingar um lotukerfinu uppbyggingu stuttlega þessar upplýsingar kunna að vera takmörkuð við skráðum gögnum.

Á fyrstu upplýsinga um atóm

Um það sama, að málið getur verið samsett af smærri ögnum, sem grunur leikur á því að fornu Grikkja. Þeir töldu að allt sem er til staðar er samsett úr atómum. Slík skoðun var eingöngu heimspekilegar í eðli sínu og ekki er hægt að túlka vísindalega.

Fyrsta undirstöðu upplýsingar um uppbyggingu atóms var enskur vísindamaður Dzhon Dalton. Það tekst í greiningu á komast að því að tveir frumefni geta taka þátt í breytilegum hlutföllum, og þar sem hver sambyggingin verður nýtt efni. Til dæmis, átta hluta súrefni þættir mynda a kolsýru gas. Fjögur hlutar súrefnis - kolsýringi.

Árið 1803, Dalton uppgötvað svokallaða lögmál margra hlutföllum í efnafræði. . Með óbeinum mælingum (þar sem engin frumeind þá gæti ekki hægt að skoða undir þá smásjár) Daltons að þeirri niðurstöðu að hlutfallslegt vægi atómum.

rannsóknir Rutherford

Næstum öld síðar, grunnupplýsingar um uppbyggingu atóma voru staðfestar af öðru ensku efnafræðingur - Ernest Rutherford. The vísindamaður lagði líkan af rafeinda skel á minnstu agnir.

Á þeim tíma, Rutherford heitir "plánetuáferðir líkan af atóminu" var einn af mikilvægustu skrefum sem gæti gert efnafræði. Grunnupplýsingar um lotukerfinu uppbyggingu sýndi að það er svipað sólkerfinu: um kjarnann í vel skilgreindum brautum snúast rafeindir agnir, rétt eins og gert plánetur.

Rafræn atóm hlíf og atómin í frumefnum með formúlu

Electron skel af hvert atóm inniheldur nákvæmlega eins og margir fleiri rafeindir sem komið er í róteinda í kjarnanum. Það er því hlutlaus atóm. Árið 1913, annar vísindamaður fékk grunnupplýsingar um uppbyggingu atómsins. Formúlu Niels Bohr þó svipuð þeirrar, sem að Rutherford. Samkvæmt hugmyndinni, sem rafeindir í kringum kjarnann, sem er staðsett í miðju. Bohr breytt kenningu Rutherfords, gerði sátt í staðreyndir þess.

Jafnvel þá, formúluna sumra efna sem voru gerðar. Til dæmis, leggja fram teikningu uppbyggingu köfnunarefnisatóminu er táknað sem 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, formgerð sem tjáð er af formúlunni af natríumsalti atómi ² 2s 1S ² 2p ⁶ 3S ^1. Með þessum formúlur má, magn rafeinda flytja í svigrúm hvert tiltekins efnis.

Schrödinger fyrirmynd

En þá, þetta lotukerfinu líkan er gamaldags. Grunnupplýsingar um uppbyggingu atóms, sem vitað er að vísindi í dag, að mörgu leyti hafa orðið í boði þökk sé rannsóknum austurríska eðlisfræðingur Schroedinger.

Hann lagði nýja gerð af uppbyggingu hennar - öldu. Eftir þann tíma hafa vísindamenn sannað að rafeind er búinn með ekki aðeins eðli ögn, en býr yfir eiginleika bylgjum.

Hins vegar Schrödinger fyrirmynd og Rutherford eru almenn ákvæði. Þau eru svipuð í kenningu að rafeindir eru á ákveðnum stigum.

Slík gildi eru líka kölluð rafrænum lag. Með the hjálpa af the láréttur flötur númer er hægt að einkennast af rafeinda orku. Því hærra sem lag, meiri orka það býr yfir. Öllum stigum eru talin vera frá grunni, þannig að stigi tala samsvarar orku. Hver af laga, ef um rafeinda skel atómsins hefur eigin undir hans-stigum. Þannig á fyrsta stigi getur verið einn sublayer, seinni - tveir, þriðji - (., Sjá að ofan formúlu rafræn köfnunarefni og natríum) þrjú og svo framvegis.

Jafnvel minni agnir

Á þessum tímapunkti, að sjálfsögðu, sýnilegar jafnvel minni agnir en rafeinda, róteinda og nifteind. Það er vitað að róteind er byggt upp af kvörkum. Það eru jafnvel minni agnir alheimsins - eins og fiseindir, sem í stærð er hundrað sinnum minni en Quark og milljarð sinnum minni en róteind.

Neutrino - ögn svo lítið að það septillionov 10 sinnum minni en, til dæmis, Tyrannosaurus. Tyrannosaurus sig eins oft minni en öllu sýnilega alheimsins.

Grunnupplýsingar um uppbyggingu atómsins: geislavirkni

Það var alltaf vitað að ekkert af efnahvörf geta ekki snúið einn þáttur í annað. En í því ferli að geislun það gerist af sjálfu sér.

Geislavirkni er sá eiginleiki lotukerfinu kjarna til að umbreyta inn í aðra kjarna - stöðugri. Þegar fólk fá grunnupplýsingar um uppbyggingu atóma, samsætur, að einhverju leyti getur verið embodiment drauma miðalda gullgerðarmannanna.

Í því ferli rotnun samsætum stafar af geislavirku geislun. Í fyrsta skipti svo fyrirbæri var uppgötvað af Becquerel. Helstu tegund geislunar - er alfa rotnun. Þegar það er útgeislun á alfa agna. Það er líka beta rotnun, þar sem kjarninn kemur út úr atóm, hver um sig, beta ögn.

Náttúruleg og gervi samsætur

Sem stendur við vitum um 40 náttúrulegum samsætum. Flest þeirra staðsett í þrjá flokka: úran-radíum, Þórín og actinium. Öll þessi samsætur er að finna í náttúrunni - í steina, jarðveg, loft. En burtséð frá þeim, það er einnig þekkt um þúsund alin samsætur eru framleidd í kjarnakljúfum. . Margar af þessum samsætur eru notuð til lækninga, einkum við sjúkdómsgreiningu.

Hlutföll innan atómsins

Ef við ímynda atóm, stærð sem verði sambærileg við stærð alþjóðlegum íþrótta völlinn, þá er hægt að sjónrænt fengið eftirfarandi hlutföllum. Rafeindir atóms á svona "völlinn" verður staðsett efst á stúkunni. Hver þeirra mun hafa stærð minni en pinhead. Þá kjarnanum verður staðsett í miðju sviði og stærð hennar mun ekki vera stærri en stærð pea.

Stundum fólk spyrja í raun lítur atóm. Í raun, bókstaflega er hann ekki líta á nokkurn hátt - ekki af þeim ástæðum sem vísindin vannýttar góða smásjár. Mál atóm eru á þeim svæðum þar sem hugtakið "sýnileika" einfaldlega ekki fyrir hendi.

Atóm hafa mjög lítið mál. En hversu lítið í raun og veru þessi mál? Staðreyndin er sú að flest lítil, varla sýnilegt mönnum auga korn af salt inniheldur frá um einum til quintillion frumeindir.

Ef við ímynda atóm af stærð sem myndi passa í manna hendur, þá við hliðina á henni til að finna vírusa 300 metra lengd. Bakterían myndi hafa lengd 3 km, og þykkt mannshár að verða jafn 150 km. Útaf, var hann fær um að fara út andrúmslofti jarðar. Og ef slík hlutfall væri í gildi, mannshári á lengd gæti náð tunglið. Hér svo erfitt og áhugavert atóm, sem rannsakar vísindamenn halda áfram að gera í dag.