Kjarni efnahvarfs. Lögmál varðveislu massa efna (efni)

Efnafræði - vísindi efnum, tæki þeirra, eiginleika þeirra og umbreytingu, fá við vegna efnahvarfa, þar sem lagður grunnur með lögum efnafræði. Allar almennar efnafræði hvílir á 4 grundvallarlögmálum, sem mörg hver hafa verið opnaðar rússneskum vísindamönnum. En í þessari grein munum við leggja áherslu á lögum um varðveislu massa efna, sem er hluti af helstu lögum efnafræði.

Lögmál varðveislu massa efnis rædd í smáatriðum. Í greininni sögu uppgötvun lögum, kjarna þess og hluti verður lýst.

Lögmál varðveislu massa efna (efni): orðalag

Mass efni sem koma inn í að efnahvörf er jafn stór og massa efninu, sem leiðir af því.

En aftur að sögunni. Meira en 20 öldum Gríski heimspekingurinn Demokrit ráð fyrir að öll mál er ósýnilegt agnir. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Og aðeins í XVII öld efnafræðingur enska uppruna Robert Boyle lagt kenningu: öll mál er byggt úr minnstu agnir af málinu. Boyle gerðar tilraunir með málmi, hita það að hita. Hann vó skip fyrir og eftir hitun og tók eftir því að þyngdaraukning. Brennandi viður gaf hið gagnstæða áhrif - vó minna ösku tré.

nútíma saga

Lögmál varðveislu massa efna (efni) sem veitt vísindamaður sameiningu í 1748 MV Lomonosov, og árið 1756, það vitni af eksperimentnym. Rússneska vísindamaður leiddi sönnunargögn. Ef lokað með hita sem hylki vigtuð tini hylki og til að hita, og þá eftir, mun það vera augljós innihaldsefnin massi varðveislu í lögum (Chemicals). Orðalagið lýst vísindamaður Lomonosov, mjög svipað nútíma. Rússneska vísindamaður hefur gert undeniable framlag til þróunar á lotukerfinu-sameinda kenning. Hann sameinaði lögmál varðveislu massa efna (efni) til laga um varðveislu orku. Núverandi kenning staðfesti sannfæringu. Aðeins þrjátíu árum síðar, árið 1789, vísindamaður Lavoisier Frakklands staðfesti Lomonosov kenningu. En það var bara ágiskun. Law, það var á tuttugustu öld (byrjun), eftir 10 ára rannsóknir af þýska vísindamanninum G. Landolt.

dæmi um tilraunir

Lítið á reynslu sem hægt er að sanna lögmál varðveislu massa efna (efna). dæmi:

1. Skipið var lögð Rauðum fosfór, lokið aftur þétt með tappa og vigtuð. Hiti yfir lágum hita. Myndun hvítum reyk (fosfór oxíð þess) sagt að það væri efnaferli. Endurvigta og staðfesta að þyngd skipsins með fæst efnis er ekki breytt. Jafna efnahvarfsins: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Taka tvö skip Landolt. Í einu þeirra vandlega svo sem ekki að blanda, hella hvarfefni leiða nítrat og kalíum joðíð. Í öðru skipi sett kallumþlósýanatl og járnklóríði. Var lokað þétt. Pönnu ætti að vera í jafnvægi. Blandið innihaldi hverju íláti. In ein gul botnfall myndaðist - a leiða joðíð, þíósýanat hafa með öðrum járn dökk rauður litur. Í myndun nýrra efna vog jafnvægi.
3. Zazhzhom kerti og setja það í ílát. Loftþéttum lokað ílát. Hér eru vog í jafnvægi. Þegar gámur ljúka loft, kerti fer út, efnahvörf ferli er lokið. Scales eru í jafnvægi, þannig að þyngd alls hvarfefnisins og sömu þyngd efnasambandanna myndast.
4. Draga eina reynslu og sem dæmi um lögmál varðveislu massa efna (efna). Formula kalsíumklóríð - CaCl2, og súlfati sýru - H2SO4. Í hvarfinu þessara efna, til hvítu botnfalli - kalsíum súlfat (CaSO4), og saltsýru (HCl). Fyrir tilraun, þurfum við umfang og skipið Landolt. Mjög vandlega hella í skipi, sem er kalsíum klóríð og súrt súlfat, án þess að blanda þeim, þéttum tappa. Við vega í jafnvægi. Þá blanda við hvarfefnunum, og að fylgjast með að Hvíta botnfallið, sem (kalsíum súlfat). Þetta sýnir að það væri efnaferli. Aftur vega skip. Þyngd haldist óbreytt. Jafnan fyrir þetta hvarf myndi líta svona út: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 HCl.

helsta

Meginmarkmið í efnahvörfum sem brjóta niður sameindir í sömu efnum og í kjölfarið mynda nýja sameindir efnisins. Í þessu tilviki er fjöldi atóma hvers efnis til samverkunar og eftir að óbreytt. Þegar myndun nýrra efna, orku losnar, og þegar þeir brjóta upp með upptöku þess, núverandi duglegum áhrif, sem birtist í formi upptöku eða losun hita. Á meðan á efnahvörf á forverunum sameindarinnar - prófefni skipt upp í atómum sem síðan eru fengin með kemísks efnahvarfi. Frumeindir sjálfir óbreytt.

Hvarfið getur varað um aldir, og getur komið hratt. Í framleiðslu á efnavöru nauðsynlegt að vita hraða myndunar mótefna gegn tiltekna efnahvörf, frásog eða bera það út fer yfir hita sem er nauðsynlegt þrýsting, magn af hvarfefnum og hvatar. Hvatar - lítill þyngd efnisins, tekur ekki þátt í efnahvarfs en hafa veruleg áhrif hraða.

Hvernig á að skrifa efnajöfnu

Vitandi lögmál varðveislu massa efna (efni), það er hægt að skilja hvernig á að gera efna jöfnur.

1. Við þurfum að vita uppskrift af hvarfefnum slá inn efnahvörf, og Formúla vörur fengnar í niðurstöðu hennar.
2. Vinstri skrifað uppskrift prófefni til, á milli sem er settur á "+" og rétt - formúluna afurðina sem fæst fram með því að skrá "+" á milli lokanna. Í formúlunni alls hvarfefnisins og afurðin sem myndast er komið fyrir merki "=" eða ör.
3. Fjölda atóma með öllum efnisþáttum sem við hvarfefnin að vera jafnt þeim fjölda af vörum atóma. Þess vegna eru stuðlarnir reiknast sem eru sett fyrir framan formúlum.
4. Ekki hreyfa formúlum frá vinstri hlið jöfnunnar til hægri eða endurraða þeim.

Verðmæti lögum

Lögmál varðveislu massa efna (efni) gerði það mögulegt að þróa áhugavert efni sem vísindi. Finna út hvers vegna.

• Mikill mikilvægi lögum um varðveislu massa í efna sem að á grundvelli efnis þeirra gera útreikninga fyrir iðnaðinn. Segjum sem svo að þú viljir fá 9 kg af súlfíð kopar. Við vitum að kopar og brennisteini hvarfið á sér stað í þyngdarhlutfalli 2: 1. Samkvæmt þessum lögum, efnahvörf kopar í 1 kg og 2 kg af brennistein er fæst kopar súlfíð 3 kg á þyngd. Eins og við þurfa að fá kopar súlfíð þyngd af 9 kg, þ.e. 3 sinnum meira, og prófefni þurfa 3 sinnum meira. Það er 6 kg kopar og 3 kg af brennisteini.
• Tækifæri til að gera rétta efnajöfnu.

niðurstaða

Eftir lestur þessarar greinar skulu ekki hafa spurningar um kjarna lögum sögu uppgötvun, sem fyrir tilviljun, þátt fræga samlanda okkar, vísindamaður MV Lomonosov. Sem aftur staðfestir hversu mikil er kraftur otchestvennoy vísindi. Það varð einnig ljóst mikilvægi uppgötvun þessa lögmáls og merkingu hennar. Og þeir sem ekki vita hvernig á að skrifa efna jöfnur í skólanum, eftir að hafa lesið greinina, verður að læra eða muna hvernig á að gera það.