Oxíð, sölt, basar, sýrur. Properties oxíð, basar, aclds, sölt

Modern efna vísindi er a breiður fjölbreytni af sviðum, og hver þeirra, auk fræðilega ramma, er miklu varða mikilvægi, hagnýt. Hvað sem þú snertir, allt í kringum - afurðir úr framleiðslu efna. The meginhlutum - er ólífrænt og lífrænni efnafræði. Hugleiddu hvað helstu flokkar efna sem vísað er til sem ólífræn, og hvað eiginleikar sem þeir hafa.

Helstu flokkar ólífræn efnasambönd

Til þeirra samþykkt til eftirfarandi:

1. Oxíð.
2. Salt.
3. Base.
4. Acid.

Hvert þeirra flokka er táknuð með fjölbreyttum gerðum af ólífræn efnasambönd og hefur gildið er nánast í einhverri byggingu efnahags-og iðnaðarstarfsemi mannsins. Allar helstu eiginleikar einkenna þessara efnasambanda, sem í eðli sínu og fá rannsakað í skóla efnafræði námskeiðsins er nauðsynlegur í bekk 8-11.

Það er almenn tafla yfir oxíð, sölt, basa, sýrur, sem eru dæmi um sérhver viðkomandi efni og ástand þeirra gegn samsöfnun, vera úti í náttúrunni. A sýnir einnig samspil við lýsingu á efnafræðilega eiginleika. Hins vegar munum við íhuga hvert þeirra flokka sig og nánar.

Hópur af efnasamböndum - oxíð

Oxíð - a flokkur ólífræn efnasambönd sem samanstanda af tveimur þáttum (tvíund), einn sem er alltaf O (súrefni), frá neðri oxunar ástand -2, standa í öðru sæti í Efnaformúlan efnasambandinu. Dæmi: N ₂ O _5, CaO og svo framvegis.

Oxíð eru flokkuð sem hér segir.

I. Nesoleobrazuyuschie - er ekki fær um að mynda sölt.

II. Salt-mynda - eru fær um að mynda sölt (með bösunum, tvíhegða efnasambönd við hvor aðra sýrur).

1. Acid - þegar setja í vatni til að mynda sýrur. Málmleysingjar oft mynduð eða málmar með mikla CO (oxun).
2. Key - form stöð á vatnið fer. Myndast málmþátturinn.
3. Gerir tvígæfur - Þar sést sýru-basa tvöfalda eðli sínu, sem er ákvörðuð út frá hvarf skilyrði. Myndast hliðarmálmurinn.
4. Mixed - oft vísa til sölt og myndast þætti í nokkrum oxun ríkjum.

Higher oxíð - er oxíð, þar sem mynda meðlimur er í hámarksfjölda oxunarstig. DÆMI: Te ^_6. Fyrir Tellúr hámark oxunar ástand +6, þá þýðir það Teo ₃ - hærra oxíðs í þennan þátt. Reglubundnu kerfi af efni úr hverjum hópi skrifað undir almennu Hlutfallsformúla sem sýnir hið efri oxíðið fyrir alla þætti hópinn, en aðeins helstu undirflokki. Til dæmis, fyrsta hóp þætti (alkalímálmar) er formúla í formi R ₂ O, sem bendir til þess að allir þættir helstu undirhóp þessa hóps gæti átt svona Formúlan er hærri oxíð. DÆMI: Rb ₂ O, Cs ₂ O og svo framvegis.

við að fá fram samsvarandi hýdroxíð vlð hærri oxíðs leyst upp I vatni (basa, sýru- eða hugsanlega tvigæfur hýdroxið).

Einkenni oxíð

Oxíð getur verið í hvaða stöðu samansafn við venjuleg skilyrði. Flest af þeim er í föstu kristölluðu eða duftformi (CaO, SiO ₂₎ sum CO (acid oxíðum) fannst í formi vökva (Mn ₂ O ₇₎ og gas (NO, NO _2). Þetta er vegna þess að kristal grindarskipan. Þess vegna, munurinn á ha & suðumörk sem og braaöslumörkum sem eru breytileg á milli mismunandi fulltrúa frá -272 ⁰ C til 70-80 ⁰ C (og stundum hærra). Leysni í vatni er breytileg.

1. Leysanlegt - grunn málmoxíð, sem nefnast basískt, basískur jörð, og allt sem sýran önnur en kfsiloxfði (IV).
2. Óleysanleg - tvíhegða oxíð, öll önnur helstu og í grennd _2.

Hvað oxíð við?

Oxíð, sölt og undirstöðum og sýrur, hafa svipaða eiginleika. Almennum eiginleikum þess næstum öllum oxíðum (að undanskildum nesoleobrazuyuschih) - þessa getu sem afleiðing af sértæku samverkun þess að mynda mismunandi sölt. Hins vegar, fyrir hvern hóp oxíð dæmigerðum ákveðnar efnafræðilegar eiginleikar þeirra sem endurspeglar eiginleika.

Eiginleikar mismunandi hópa oddee

Basic oxíð - TOE	Súr oxíð - CO	Dual (gerir tvígæfur) oxíði - AO	Oxíð mynda ekki sölt
1. Efnahvörf með vatni: myndun basa (oxíðum of alkali og jarðalkalímálmum) Fr 2 O + vatn = 2FrOH 2. Efnahvörf með sýru: myndun af söltum og vatns sýru + Me + n O = H 2 O + salt 3. Reaction með CO, myndun af söltum og vatns litíum oxíð + köfnunarefnisoxíð (V) = 2LiNO 3 4. sem leiddu í þætti breytast CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Reagent vatn: sýra myndun (SiO 2 undantekning) CO + vatn = sýra 2. Efnahvörf með bösunum: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Efnahvörf með grunn oxíðum: saltmyndun P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Viðbrögð OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Hafa uppi Dual eiginleikar hafa samskipti á grundvelli sýru-basa aðferðinni (með sýrur, basa, grunn oxíðum og sýru oxíð). Þar sem vatn kemur ekki í snertingu. 1. með sýru: myndun af söltum og vatns AO + sýru = salt + H 2 O 2. bösum (alkali): myndun hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + vatn = Li [Al (OH) 4] 3. Hvarf við súr oxíðum: Preparation af söltum FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Hvarf við GA: myndun sem er af söltum samruna MnO + Rb 2 O = Rb 2 Tvísaltiö MnO 2 5. Viðbrögð fusion með basa og alkalí málm í eru karbónat á formi salta myndun Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Form hvorki sýrur né basar. Sýna sérstaka eiginleika þröngt.

Hvor efri oxíð myndaðist þegar málm og Málmleysingi, leyst upp í vatni, gefur sterka sýru eða basa.

Lífrænum sýrum og ólífræn

Í klassískum hljóði (miðað við stöður Ed - raflausnar klofnunar - Svante Arrhenius acid) - þessa efnasambands í vatnskenndum miðli fyrir að klofna sem H ^+,-katjóna og anjónir aminósýruleifar An ^-. Í dag, hins vegar, vandlega rannsakað sýru og við vatnsfríar aðstæður, þannig að það eru margar mismunandi kenningar um hydroxíð.

Hlutfallsformúla oxíð, basa, sýrur, sölt bæta aðeins af táknum þætti og Vísitölur sem gáfu til kynna fjölda þeirra I efninu. Til dæmis, ólífrænar sýrur táknaður með formúlunni H- ⁺ sýru ^{N- leifa.} Lífræn efni hafa mismunandi fræðilegar kortlagning. Að auki reynslunni, Hægt er að skrifa til þeirra fullan og þéttur byggingarformúla, sem mun endurspegla ekki aðeins samsetningu og magn sameinda, en röð stöðu frumeinda, tengsl þeirra við hvert annað og helstu virkan hóp fýrír karboxýlsýmr -COOH.

Í öllum inorganics sýrur er skipt í tvo hópa:

• anoxic - HBr, HCN, HCL og aðrir;
• súrefni (oxó sýrur) - HClO ₃ og allir þar sem það eru súrefni.

Einnig ólífrænar sýrur hefur verið flokkað af stöðugleika (stöðuga eða stöðugum - og allir nema karbónik og brennisteinsvetniskolefni, óstöðugt eða óstöðuga - og brennisteinsvetniskolefni kolum). Með því að krafturinn sterkra sýra getur verið: saltsýru, saltpéturssýra, perklórsýra, og aðrir, ásamt áhrifum af veikburða: vetni súlfíð, the hypochlorous og aðrir.

Það er ekki svo margs konar býður lífrænni efnafræði. Sýrumar, sem lífræn í náttúrunni, eru karboxýlsýrur. sameiginlegur eiginleiki þeirra - tilvist virka hópnum COOH. Til dæmis, HCOOH (maura-), _CH3 COOH (ediksýru), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic acid) og annarra.

There ert a tala af sýrum, sem fjallar sérstaklega varkár þegar miðað þetta efni í skóla efnafræði námskeiði.

1. Salt.
2. Nitric.
3. Fosfórsýru.
4. Vetnisbrómsýai.
5. Kol.
6. Vetnisjoðsýru.
7. Brennisteinssýra.
8. Ediksýra eða ethane.
9. Butane eða olíu.
10. Benzoic.

10 Þessar sýrur eru grundvallaratriði efnafræði efni samsvarandi bekk í skóla sjálfsögðu og almennt, í iðnaði og nýsmíði.

Eiginleikar af ólífrænum sýrum

Helstu eðliseiginleika verður að rekja fyrst og fremst öðruvísi ástand samansafn. Reyndar, there ert a tala af sýrur sem hafa á formi kristalla um eða dufti sem (boric, fosfóranhýdríðs) við hefðbundnar aðstæður. Mikill meirihluti af vel þekktum ólifrænum sýrum er öðruvísi vökvi. Suðu og bráðna hitastig eru einnig.

Acid getur valdið alvarlegum bruna, þar sem þeir hafa afl að eyðileggja lífræna vefi og húð. Til að greina fitusýrur notað vísbendingar:

• metýl appelsína (í eðlilegu umhverfi - appelsínugulum lit í sýru - rauðu)
• Litmus (í hlutlaus - fjólublár í sýru - rautt) eða öðrum.

Mikilvægustu efnafræðilega eiginleika fela í sér hæfni til að hafa samskipti við bæði einföld og flókin efnasambönd.

The efnafræðilega eiginleika af ólífrænum sýrum

hvað togast	Dæmi um hvarfinu
1. Með einfalt efnisins málma. Forskilyrði: málmur verður að standa EHRNM í vetni, svo sem málma, vetni eftir að standa, eru ekki fær til að hreyfa hann frá sýru. Hvarfið er alltaf myndast í formi á vetnisgasi og salti.	HCL + AL = aluminium chloride + H 2
2. stöðvum. Árangurinn af hvarfsins eru salt og vatn. Slík viðbrögð sterkra sýra með basar eru kallaðir hlutleysingu viðbrögð.	Má hvaða sýru (sterkur) = + leysanlegt basasalt og vatn
3. tvíhegða hydroxíð. Samtals: salt og vatn.	2 + 2HNO beryllín hýdroxíð = Be (NO 2) 2 (meðaltal salt) + 2H 2 O
4. Með grunn oxíðum. Samtals: vatn, salt.	2HCl + FeO = járn klóríð (II) + H 2 O
5. tvíhegða oxíð. Samtals áhrif: salt og vatn.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. sölt sem mynduð eru veikari sýrur. Samtals áhrif: salt og a veik sýra.	2HBr + MgCO 3 = magnesíum brómíð + H 2 O + CO 2

Þegar samskipti við málma brugðist álíka ekki allar sýrur. Chemicals (gráðu 9) í skóla felur í sér mjög grunnt rannsókn á slíkum viðbrögðum, hins vegar, og vera svo há talið sérstaka eiginleika út f sterku nítrat- og brennisteinssýru, með hvörfun við málma.

Hydroxíð: alkalí, og óleysanlega tvíhegða basar

Oxíð, sölt, basar, sýrur - allar þessar efnisins flokka hafa sameiginlegan efnafræðilegu eðli á kristals grindarskipan sett er fram með, og um gagnkvæma áhrif af atómunum í sameindanna. Hins vegar, ef það væri hægt að gefa mjög sérstaka skilgreiningu fyrir oxíð, og síðan var sýru og basa til að gera það erfiðara.

Rétt eins og sýrur, basa á kenningu um ED eru efni sem gætu verið sundrast í vökvalausn með málmkatjónum Me ^{n +} og anjónir gidroksogrupp OH ^-.

Deilt með grunn flokki sem hér segir:

• Leysanlegt eða alkall (sterkum basa vísar að breyta lit). Myndast málm I, II hópa. Dæmi: KOH, NaOH, LiOH (þýðir að þau eru skráð aðeins meginþætti hóp);
• Illa leysanleg eða óleysanleg (miðlungs styrkur, ekki breyta lit á vísbendingar). Dæmi: magnesíum hýdroxíð, járn (II), (III), og aðrir.
• Molecular (veikur basi í vatnskenndum miðli afturkræft dissociate inn sameindina jónum). Dæmi: N ₂ H _4, amín, ammoníak.
• Gerir tvígæfur hydroxíð (tvískiptur Sýningin grunn-sýru eiginleikar). Dæmi: álhýdroxíð, beryllín, sink og svo framvegis.

Hver hópur kynnti rannsakað í skólann tengslum við efnafræði í "Grounds". Chemistry Class 8-9 felur í sér ítarlega rannsókn á lítillega leysanlegt efnasambönd og bösum.

Helstu einkennandi eiginleika ástæðum

Öll ammóníum-, alkalí- og uppleysanleg efnasambönd að finna í náttúrunni í kristölluðu ástandi. The bræðslumark um það yfirleitt litlum, og með lftinn leysanleika hydroxíð þeirra brotna við hitun. Lita mismunandi ástæðum. Ef alkalí hvftir kristallar af the illleysanlegra og sameindasíum bösum kunna að vera mjög mismunandi litum. Leysni flestra efnasambandanna af umræddum flokki og sjá má í töflunni, þar sem koma fram formúluna: oxíð og undirstöðum og sýrur, sölt, leysni þeirra er sýnd.

Basar geta breytt lit á vísana með eftirfarandi hætti: fenólftalíni - rauðbleikur, metýl appelsínugulum - gulur. Þetta er tryggt með nærveru gidroksogrupp frjálsa í lausn. Það er því torleyst basa á borð viðbrögð gefa ekki.

The efnafræðilega eiginleika úr hveijum hópi mismunandi bösum.

efnaeiginleikar
basar	sJightly solubJe basar	tvíhegða hydroxíð
I. hvarfað með CO (heildar -hydrochloric og vatn): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + vatn II. Hvarfað við sýru (salt og vatn): hefðbundna Hlutleysingartivarfið (sjá sýrur) III. Hafa samskipti við AO til að mynda hydroxo salt og vatn: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, eða Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Hafa samskipti við gerir tvígæfur hydroxíð og myndað sölt gidroksokompleksnyh: Það sama og með AD, en án vatns V. hvörfuð við leysanleg sölt til að mynda óleysanlegt hydroxíð og sölt: 3CsOH + Iron klóríð (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Samskipti við sink og áli í vatnslausn til að mynda sölt og vetnis um: 2RbOH + 2Al + vatn = flóka með hýdroxið jón 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. við hitun niðurbrot: = Óleysanlegt hýdroxíð oxíði + vatn II. Viðbrögð af með sýru (heildar: salt og vatn): Fe (OH) 2 + 2HBr = febr 2 + vatn III. Samskipti með CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Þeir hvarfast við sýru og myndað sölt og vatn: Hýdroxíð, kopar (II) + 2HBr = CuBr 2 + vatn II. Það hvarfast við basa: heildarákoma - salt og vatn (skilyrði: bræðsla), Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Hvarfast við sterkar hydroxíð: result - salt, ef hvarfið á sér stað í vatnskennda lausn: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Þetta er mest af efnafræðilega eiginleika sem sýna stöð. Chemistry basar er einföld og varðveitir almennum lögum af ólífrænum efnasamböndum.

Class ólífræn sölt. Flokkun, eðliseiginleikar

Miðað er við stöðu ED, ólífræn sðlt er hægt að efnasamböndin sem nefnd eru í vatnslausn fyrir að klofna málm-katjóna Me ^{+ n} anjónir og aigönum An ^N-. Svo er hægt að ímynda sér salt. Ákvörðun Chemical veitir ekki einn, en þetta er the nákvæmur.

Í þessu tilviki, í samræmi við efnafræðilegt eðli sínu, eru öll sölt skipt í:

• Súr (having eru plúsjónir sem samanstanda af vetni). DÆMI: NaHSO _4.
  
• Key (í boði sem hluti af gidroksogrupp). DÆMI: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Meðaltal (samanstendur eingöngu af málmi katjón og sýra leif). DÆMI: NaCl, Caso _4.
• Dual (fela í sér tvær mismunandi málm-katjónir). DÆMI: NAAL (SO _{4) 3.}
• Complex (hydroxo, ljósblár fléttur og aðrir). Dæmi: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formúla sölt endurspegla eðli sínu svo, sem og tala um eðlislægum og magn innihaldsefna sameindarinnar.

Oxíð, sölt og undirstöðum og hafa sýrur mismunandi getu til að leysni, og hægt er að skoða í viðkomandi töflunni.

Ef við tölum um stöðu samansafn af söltum, það er nauðsynlegt að fylgjast Einhæfni þeirra. Þeir eru aðeins í föstu, kristölluðu eða duftformi. Liturinn svið er alveg fjölbreytt. Lausnlmar flóknum sölt hafa yfirleitt bjarta mettaðri litum.

Efnafræðileg víxlverkun flokki sölt miðil

Hafa svipaðar efnafræðilegum eiginleikum stöð, sýrusölt. Oxíð, eins og við höfum þegar rætt, eru nokkuð frábrugðin þeim á þessum þætti.

Allt er hægt að bera kennsl á 4 Basic tegund gagnvirkni þannig að miðillinn sölt.

I. Milliverkanir við sýra (aðeins sterkur með tilliti til ED) til að mynda annað salt og veik sýra:

KCNS + HCL = KCl + HCNS

II. Hvarf með hydroxíð með útliti leysanleg sölt og óleysanlegs bösunum:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{leysanlegt salt 4} + Cu (OH) _{2 óleysanleg basi}

III. Víxlverkun við annan leysanlegt salt til að mynda sjálfstætt óleysanleg og vatnsleysanlegu söltunum:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Viðbrögð við málm, sem snúa í vinstri EHRNM sem myndar salt. Í þessu tilviki komandi málmur má ekki hvarfast við venjulegar aðstæður við efnahvörf:

Mg + 2AgCL = _MgCI2 + 2ag

Þetta eru helstu tegundir milliverkanir sem eru einkennandi fyrir venjulegum sölt. Formúla flókin sölt, undirstöðu, súr og tvöfaldur tala fyrir sig um sértæki sýnd efnafræðilega eiginleika.

Formúla oxíð og undirstöðum og sýrur, sölt endurspegla efnafræðilegu eðli allra fulltrúa úr umræddum flokkum ólífræn efnasambönd, og þar að auki, gefa hugmynd um samkvæmt titlinum efninu og eðliseiginleikum sinum. Því skrifa þeirra ætti að borga sérstaka athygli. Mikið úrval af efnasamböndum býður yfirleitt okkur ótrúlega vísindi - efnafræði. Oxíð, sýrur, sölt - er einungis hluti af gríðarlegu fjölbreytni.