Styrkur lausna

Styrkur lausnum - hugtak mjög algengt bæði í vísindabyltingu, og í stöðu heimila Lexicon - einkennir megindlegan uppbyggingu samsetningu úr hverri sem lausn. Í samræmi við þá staðla og skilgreiningar IUPAC (International Registry efnafræðilegra efnasambanda) við styrkleika er átt við sem þyngdarhlutfall milli efnisins og lausn. Mælingin á þessa hlutfalls er framkvæmd í einingum af móli af / L eða g / L.

Ef við teljum efni, sem hlutfall er hægt að sýna með sömu tegund af gildum (t.d. þyngd þyngd), endurspegla þeir hlutfallið samþykkt lobes, en í reynd meira útbreidd notkun er hugmyndin fékk styrk lausna.

Það eru nokkrir möguleikar sem að endurspegla áherslur. Fyrir lausnir Algengast er að nota tjáningu í lausn uppbyggingu á massamiðgildis og bindi (fyrir vökva) Hundraðshluti getur tjáð styrk í mólum, enn fremur styrkur á þeim lausnum sem hægt að tjá í gram ígildi. Í sumum tilvikum hefur notkun styrkur spegilmynd valkostur gegnum títra eða mæligildi mólstyrk.

Venjulega er styrkur lausnanna sem þurfa ekki mikla nákvæmni í tjáningu sinni, sýnir hlutföll miðað við þyngd. Þar, þar sem mikil nákvæmni, nota Moth, titla eða Gram-fé.

Þegar þú notar þyngd prósent skal nota regla, samkvæmt sem styrkur orðið sem tilgreindur er í sömu einingar, til dæmis, hversu mörg grömm af efni sem er að finna í ákveðinn fjölda grömm af lausn. Ekki hægt að sameina í grömmum og spegilmynd bindi einingar (til dæmis: fjölda grömmum af efnis í 100 ml af lausn).

Til dæmis, ef við þurfum að tjá um samsetningu 10% lausn af natrium salt með formúlu þar sem NaCI, þá er það að skiljast þannig að 100 gramm af lausn samanstendur 10 grömm af salti og 90 g af vatni. Í því tilfelli, ef styrkur er gefið upp í einingum þyngdarprósentum efna (t.d., 25% lausn), og nauðsyn þess að nota magn af lausn sem það var nákvæmlega sem tilgreindur magn af efni (t.d., 5 g), lausnin ætti að taka fyrir Mass (í þessu dæmi - er 20 g).

Það hefur eigin formúlu sína fyrir hvern styrk er afbrigði spegilmynd. Svo, ef ætti prósentu styrkleikinn af lausninni sem er notuð, formúluna er:

C = m1 / m, þar sem: m1 - massi efnis uppleystu í lausnina og settar fram í grömmum eða kílógrömmum, m - massa af lausninni, gefið upp í sömu einingum.

Mólstyrkur það fyrir efnasamband í lausnarinnar ákvarðað með formúlunni: C (M) = n / V, þar sem n - magn af lyfinu í mól, V - að rúmmálið á lausninni í lítrum. Með því að nota gram-equivalents eða formúlu tekur á sig mynd: C (n) = Z / V, þar sem V - rúmmálið á lausninni, gefið upp í lítrum, Z - fjöldi jafngildi.

Í þeim tilvikum þar sem vitað er þéttleiki lausn er þægilegra að tákna það í bindi. En þetta er aðeins raunin þegar kemur að nokkuð safnast lausnir (minna en 1%), þar sem villa í þessu tilfelli, getur verið lítil.

Sett firam í móla af styrk í mólstyrk er kallað efnafræði. Ef þú segir, "molar lausn", þýðir það að 1 lítra af vökva sem 1 mól af efni. Slík lausn er kallað "mólhlutfall".

Ef styrkur er gefið upp sem fjöldi Gram-jafngildum, sem er að finna í a hverja rúmmálseiningu sem er vökva, í þessu tilfelli, tjáning "eðlilegt", sem gefur til kynna að, til dæmis, í 1 lítra af vökva er 1 gramm jafngildi. Oftast, slík lausn er einfaldlega kallað eðlilegt.

Greinin fjallar bara nokkrar af helstu aðferðir við að tjá styrk. Í öðrum tilvikum, þegar það kemur að flóknum lausnum, og aðrar einingar geta vera notaður í þessum tilgangi.