The mólmassi jafngildi

Samkvæmt orðum samsetningu að vera stöðugir í lögum, hvaða efnafræðilega hreint efnasamband er eftir í sömu magnbundnar upplýsingar um samsetningu engan hátt eftir því hver aðferð við framleiðslu þess, eins og fyrst sagði heiminn vísindamaður J. Proust í 1801-1808 gg. Þessi lög hefur komið fram sem afleiðing af deilunnar frönsku efnafræðingar Proust og Jean K. Berthollet. Fyrsta þeirra töldu að tengslin milli þátta leiðir efnasambanda hafa fasta eðli, annað sá breytileiki tenginga. Hundrað árum síðar, í kringum 1912-1913. NS Kurnakov komið tilvist tengsl við breytilega eðli samsetningu, sem hann kallaði "berthollides". Þessi hópur er vísað á kristallaform efnasambönd: phosphides, oxíð, karbíðum, og aðrir. Samsetning af efnasambandinu með fasta staf um tillöguna vísindamaður NS Kurnakova varð þekkt sem "daltonides". Lögin er alltaf í gildi að því er varðar losun mengandi lofttegunda og fljótandi efni.

Framleidda samsetningu stöðugleika lögum það fylgir rökrétt að efnin þættir eru tengdir hver öðrum í mjög takmörkuðu magni. Í þessu sambandi, það er hugtak í efnafræði jafngildi, sem þýtt úr latínu þýðir "jöfn". Í stuttu máli, sem nemur - með skilyrtu particle efnum sem við ákveðinn fjölda sinnum minni en tilsvarandi formúlu einingar þeirra. Annan sambærilegan númer samsvarar eðli að hvarfefnunum, gráðu og tegund til við framleiðslu á efnahvarfs. Það er vegna þess að fjöldi jafngildir greina ákveðna þáttur í samsetningu efnasambandanna - að þekktum hópa jóna eða sameindir. Í hvörfunum sem í gengi tegund, til dæmis, sem mól-massi , efnislega er ákvarðað með því að leiða the reaction Hlutfallareikningur.

Venjulega, margir af þeim þáttum fœr um að mynda margar tengingar á milli þeirra. Þess vegna, sem nemur um stak, sem og sem mól-jafngildi þyngd, getur haft mismunandi gildi, að leita út úr samsetningunni í prófefnasambandsins voru greind. Hins vegar, í slíkum tilvikum, ýmsar jafiigildum af sömu einingunni getur verið fylgni við hvert annað eins tiltölulega litlum heiltölur. Til dæmis, sem mól-massi kolefnisjafngilda í uppbyggingu fann díoxíð og kolefni oxíð er breytilegt og er um það bil 3 grömm / mól, og 6 g / mól, og hlutfallið á finnast gildið er jafnt hlutfallinu 1: 2. Venjulega, mest af efnasamböndum sem samanstanda mólar massa vetnis ígilda er jafn einn, og súrefni - átta grömm á mól. Hliðstæðar - er efnismagnið umlukin þar sem einn mól af gildisrafeindir.

Það eru til nokkrar aðferðir til að reyna að ákvarða hversu stór mólmassi jafngildi hvaða frumefni:

• Bein aðferð. Þetta er byggt á gögnum sem fengin eru með nýmyndun vetnis og súrefnis efnasambönd af æskilega frumefni.
• Óbein aðferð. Þess í stað notar það vetni og súrefni með öðrum þáttum sem vitað samsvarandi.
• tilfærslu aðferð. Það felur í sér fjarlægingu á vetni úr súrri lausn með því að nota ákveðna málm sýni.
• The greiningaraðferð. Byggt á útreikningum á þyngd hluta efnisins í einni af efnasamböndum þess.
• Electrochemical aðferð með rafgreiningu gögn.

Mólmassi jafngildi er notað til að framkvæma magnbundna útreikninga á meðan samskiptum kemísk meðal þekktum efnum. Verulegur kostur hér er að til að leysa vandamál það er engin þörf á að nota jöfnu efnahvarfa, sem er einnig erfitt að skrifa. Það er bara nauðsynlegt að vita að efni sem taka þátt eiga samskipti eða efnið - afurð efnahvörf.