Afvötnun í eru alkóhól

Hugtakið "afvötnun" er notað í læknisfræði (sem þýðir afvatnandi), í flugsögu (það er í sér tap á vatn eru fjarlægð með plani á meðan á fluginu), í efnafræði (efnahvarf, sem leiddi af lífrænar sameindir sem klofinn burt vatni). Efnahvörf af alkóhól afvatnandi einkennandi á efnasamböndum áður þekkt sem alkóhól. Ferillinn áfram með hitun í viðurvist eyðandi vatni, sem eru brennisteinssýru, sink klóríð, ál oxíð eða súru fosfórsýru, en. Það fer eftir hvarfaðstæður er myndað ómettuð kolvatnsefni, eða eterum, það er skipt og, í samræmi við það, til að intramolecular og millisameinda afvötnun.

Eterum myndast þegar hvarfið fer fram við lægra hitastig og umfram áfengi. Í fyrsta skrefi á brennisteinssýru Esterinn fæst: C2H5OH + HO-SO2OH ↔ C2H5O-SO2OH + H2O. Ef hvarfblandan er því næst hituð upp, þá myndast ethylsulfuric sýran er hvarfað við yfirmagn af alkóhóls: C2H5O-SO2OH + C2H5OH → C2H5O-C2H5 + H2SO4. Niðurstaðan er dietýl (eða brennisteinn) eter. Samkvæmt þessari áætlun ágóði millisameinda þurrkun alkóhól. Þar af leiðandi, með því að skilja alkóhólið úr tveimur sameindir af tveimur vetnisatómum og eitt súrefnisatóm (þeir mynda vatnssameindin) sem er myndaður eterar. Í iðnaði, díetýl eter, framleiddur með því að hleypa alkóhólið yfir a par af áloxíði við hitastigið 250 ° C. Efnasmíðaferlinu er sem hér segir: 2C2H5-OH → C2H5-O-C2H5 + H2O.

Innansameindar vökvatap sem í eru alkóhól geta komið aðeins við hærra hitastig. Svona frá einni áfengi sameind (frekar en tveir eins og í fyrra tilviki) aðskilur vatnssameind og tvær kolefnisfrumeindir myndast með því að eitt tvítengi. Nota þessa aðferð til þess að búa til ómettuðum vetniskolefnum. Notuð í þessum tilgangi aðeins monoalcohols. Til dæmis, að kljúfa af vatni til að etanóli er framkvæmt við hitastig sem nemur 500 ° C á afvðtnunar hvata, t.d., súrál Al2O3 eða sinkklórið ZnCl2.

Ofþornun sem í eru alkóhól - er einfalt Aðferð til að framleiða á gasformi alkena í Lab. Það er notað til framleiðslu á etýlen úr etanóli: CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O. Ofþornun getur farið fram í nærveru hvata sem er súrál. Pör af etanóli er genginn yfir hitað súrál duft. Deilt niður vatn frásogast eins gufu, stendur því a pure etýlen. Í þessu ferli, the gæði af hvatanum er hægt að nota af styrktu sýrur, t.d., brennisteins- eða fosfórsýru. Þeir, eins og áloxíði, búa yfir dehydrating eiginleikum. Hins vegar, þar brennisteinssýru er einnig mikill oxunarmiðillinn, það framleiðir mikið af aukaafurðum (t.d., alkóhól er oxað í koldíoxíð, og súra minnkað í brennisteinsdíoxíð), þannig að framleitt gas krefst frekari hreinsun.

Ofþornun sem í eru alkóhól af hringtengdu uppbyggingu, t.d., afvötnun á sýklóhexanól, getur átt sér stað í návist fosfórsýru. Það er oft frekar brennisteinssýru, eins og það er, að hafa góða afvatna eiginleika, minna stuðlar að myndun aukaafurðum, auk öruggari. Sem afleiðing af slíku hvarfi framleiðir sýklóhexen. Sú staðreynd að kolefnisatómin sameinuðu í hringnum breytir ekki efnafræði efnahvarfið: C6H11-OH → C6H10 + H2O. Sýklóhexanól er hitað með þéttu fosfórsýru (V) sýru. Sú sýklísk kolvetniskeðja sem með eitt tvítengi, i hringnum er fljótandi efni, hins vegar til þess að hreinsa af óhreinindum og það er eimað.

Það er einnig mögulegt að úrvatna alkóhólum sem innhalda í sameind mörgum hýdroxýl hópum. Sem dæmi má nefna að fyrir fjölvetnisalkóhól hægt að skoða hvarf skilar, þegar um brotthvarf tveimur sameindir af vatni úr tveimur sameindir af ethylene glycol, og með því mynda þar af leiðandi hringað etra, díoxani: 2OH-CH2-CH2-OH → (C2H4O) 2. Ofþornun er á eimingu á etýlen glýkól í viðurvist brennisteinssýru. Þetta er einn af iðnaðar tækni í móttöku díoxani.

Þannig getum við sagt að vökvatap alkóhól og hefur iðnaðar og rannsóknarstofu forrit. Þar af leiðandi, eru efna efnasambönd sem eru mynduð, sem eru notuð til rannsókna, svo og hráefni eða önnur hvarfefni til að efnaiðnaði.