Ál: The efna- og eðliseiginleikum

Einn af the þægilegur eru málmar í efni vinnslu. Meðal þeirra einnig hafa leiðtogar þeirra. Til dæmis, eru helstu eiginleikar áls vitað að fólk löngu síðan. Þau eru svo hentugur til notkunar á heimilinu, að þessi málmur hefur orðið mjög vinsæll. Hvað eru eiginleikar áls sem einfalda efnið og hvernig atóm, teljum við í þessari grein.

ál opnun saga

Frá örófi alda man hefur verið þekkt efnasamband málmsins - kalíum alum. Það var notað sem þeim hætti sem getur að bólgna og tengja þá hluti af blöndunni, það var nauðsynlegt og sútun leðri. Tilvist af hreinu súráli varð þekkt á XVIII öld, á seinni hluta. Hins vegar var þetta ekki fengin hreint efni.

Hann stýrir hápunktur málmi klóríð sína fyrstu vísindamaður H. Oersted. Það hefur unnið amalgam kalíumsalt og einangrað úr blöndu af gráum duft, sem var hreint ál.

Þá varð ljóst að efnafræðilegir eiginleikar áls eru fram í mikilli virkni þess, sterka seiglu. Því í langan tíma með honum lengur unnið.

Hins vegar, í 1854, Frakkinn Deville fær um að taka á móti steypt hleifar málm með rafgreiningu. Þessi aðferð er enn við í dag. Sérstaklega massa framleiðslu verðmæta efni hófst í XX öld, þegar vandamálin voru leyst að fá mikið magn af orku á vinnustað.

Hingað til, málmi - einn af vinsælustu og notuð eru í byggingu og heimili iðnaði.

Almenn einkenni áli atóm

Ef við einkennir frumefni ræðir um ástandið í reglubundnu kerfi, það er hægt að velja marga hluti.

1. Raðnúmer - 13.
2. Það er staðsett í þriðja lágu tímabil þriðja hópnum helstu undirflokki.
3. Atómmassi - 26,98.
4. Fjölda gildisrafeindir - 3.
5. Stilling ytra lagsins er gefið um ² 3S 3p ^1.
6. The nafn af the frumefni - ál.
7. Metal eiginleikar eru meira áberandi.
8. Samsætur er ekki í eðli sínu, það er aðeins ein tegund, með massatölu af 27.
9. Efnafræðilega táknið - AL, í formúlum lesa sem "ál".
10. Oxunin einn, er jafngildir þremur.

Efnafræðilegum eiginleikum áls eru að fullu staðfestar af rafrænu uppbyggingu þess atóms, fyrir að hafa a stór Atómradíus og lítið Rafeindadrægni, það er hægt að starfa sem sterkum afoxandi miðli, sem og allar af virku málma.

Ál sem einfalda efnis: eðliseiginleikar

Ef við tölum um áls einfalt mál, það er silfurhvítur hvítur gljáandi málmur. Það oxidizes hratt í lofti og fellur undir þéttum oxíð myndinni. Það sama gerist þegar aðgerð af óblandaðri sýru.

Tilvist slíkra lögun gerir þetta málmur ónæmir fyrir tæringu, sem að sjálfsögðu, mjög þægilegt fyrir fólk. Því þetta er mikið notað í byggingariðnaði er ál. Eiginleikar efnisins einnig enn áhuga á því að þetta málmur er mjög létt, með varanlegum og mjúkur. The samsetning þessara aðgerða eru í boði langt frá efninu.

Það eru nokkrir helstu eðliseiginleika sem eru einkennandi fyrir áli.

1. The mikla malleability og ductility. Frá þetta málmur framleiða léttur, sterkur og mjög þunnt filmu, er hún vals inn vír.
2. Bræðslumark - 660 ⁰ C.
3. Suðumark, - 2450 ⁰ C.
4. Density - 2,7 g / ^cm3.
5. Andlit-miðju kristalgrind bindi, málm.
6. Tegund af tengsl - málmur.

Eðlis- og efnafræðilegir eiginleikar áls skilgreina svæði beitingu og notkun. Ef við tölum um innlenda hlið, sem leika mikilvægt hlutverk er nú þegar talin með okkur ofangreindum eiginleikum. Sem léttur, varanlegur og andstæðingur-ætandi málmur, ál er notað í flugvélum og skipasmíði. Þess vegna eru þessar eignir mjög mikilvægt að vita.

Efriaeiginleikar áli

Út frá efnafræðilegri sjónarhóli, er talið málm - sterkum afoxandi miðli, sem er fær um að sýna hár efna virkni, eins og á hreint efni. The aðalæð hlutur - er að fjarlægja oxíð kvikmynd. Í þessu tilviki, starfsemin eykst verulega.

Efriaeiginleikar áls sem einfalda efnis er ákvörðuð af getu þess til að hvarfast við:

• acids;
• basar;
• halógenatómum;
• grár.

Þar sem það er ekki hvarfast við vatn gerðar við venjuleg skilyrði. Svona úr halógen án þess að hita hvarfast aðeins með joði. Fyrir the hvíla af viðbragða þarf hitastig.

Það eru dæmi, sem sýna efnafræðilega eiginleika af áli. Jöfnur viðbrögð víxlverkun:

• sýrur - AL + HCL = _AICI3 + H _2;
• basar - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halógen - AL + Hal = ALHal _3;
• brennistein - 2AL + 3S = Al ₂ S _3.

Almennt mikilvægustu eiginleika efnisins - hár getu til að endurheimta önnur atriði úr efnasamböndum þeirra.

endurnýjandi getu

The reducing eiginleikar áls eru auðveldlega rekja en hvarfið við önnur málmoxíð. Það fjarlægir auðveldlega þá úr efnum og gerir að vera í látlaus sjónmáli. Til dæmis: CR ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr.

Í iðnaði það er allt Aðferð við að framleiða efna sem byggjast á þessum viðbrögðum. Það er nefnt aluminothermy. Því í efnaiðnaði þessi þáttur er notuð til annarra málma.

Dreifing í náttúrunni

Samkvæmt algengi annarra þátta málmi aluminium röðum fyrst. Það inniheldur 8,8% af jarðskorpunni. Ef við bera saman málmleysingja, staðsetning þess er þriðja eftir súrefni og kísli.

Vegna mikillar hvarfgirni kemur ekki fyrir í hreinu formi, en einungis sem hluti af ýmsum efnasamböndum. Til dæmis, er fjöld þekktra málmgrýti, steinefni, steina, þar sem samsetningin inniheldur ál. Hins vegar er hann framleiddur bara úr báxíti, efni sem er ekki of stór í eðli sínu.

Algengustu efnin innihalda málm ræðir:

• feldspars;
• báxíti;
• granites;
• kísl;
• ál sílíköt;
• basalts og aðrir.

Lítið magn af áli er endilega innifalinn í frumum lífvera. Sumar tegundir mosa og kuðungar eru fær um að safna þessum þáttum í líkamanum líf.

móttaka

Eðlis- og efnafræðilega eiginleika áls gerir það að taka á móti aðeins ein leið: með rafgreiningu á bræðingi tilsvarandi oxíð. Hins vegar er þetta ferli er tæknilega flókið. Melting point: AL ₂ O ₃ er meiri en 2000 ⁰ C. Vegna þessa, það er í beinum tekið til rafgreiningin fer ekki fengin. Því haldið áfram eins og hér segir.

1. Anna báxít.
2. Hreinsað þá frá óhreinindum, afgangur eini súrál.
3. Þá bráðnaði krýolít.
4. Oxide var bætt þar í.
5. Þessi blanda elekrolizuyut að framleiða hreint ál og koltvísýring.

Afrakstur: 99,7%. Þó skal undirbúningur og jafnvel hreinni málmur sem er notaður til tækninota.

umsókn

Eðlisfræðilega eiginleika áls eru ekki svo gott að nota það í hreinu formi. Þess vegna, byggt á þessu efni málmblöndur eru oftast notuð. Það eru margir, er hægt að kalla the undirstöðu.

1. Dúrál.
2. Ál og mangan.
3. Ál-magnesíum.
4. Áli og kopar.
5. Silumin.
6. Avial.

The aðalæð mismunur - er auðvitað þriðja aðila lyf. All grunnur er bara ál. Aðrir málmar gera einnig efnið meira varanlegur, tæringu þola, klæðast þola og þjált í vinnslu.

Það eru nokkrir helstu svið notkunar Notkun á áli í hreinu formi eða í formi samböndum þess (málmblöndur).

1. Til framleiðslu á vír og filmu sem notuð eru í daglegu lífi.
2. Framleiðsla glervörur.
3. Flugvél.
4. Skipasmíði.
5. Byggingu og arkitektúr.
6. Rúm iðnaður.
7. Búa til reactors.

Ásamt járn og ál málmblöndur - mikilvægustu málmi. Það er þessir tveir fulltrúar reglubundnu kerfi hafa fundið umfangsmesta atvinnulífi í höndum mannsins.

Eiginleikar álhýdroxíð

Hydroxide - algengasta efnasambandið sem myndar ál. Efnafræðilega eiginleika þess eru þau sömu og að málm sig - það basi. Þetta þýðir að það er hægt að nýta tvöfalda eðli, að bregðast við bæði sýru og basa.

Af sjálfu sér, ál hýdroxíð - hvítt gelatinous botnfall. Komdu henni í þægilegur ál saltmynd með alkalímálms eða ammóníumhýdroxíði. Í úr hvarfinu á hýdroxíði með sýru gefur samsvarandi eðlilega salt og vatn. Ef gengur hvarfið við alkalí, sem myndaðist ál hydroxo þar sem samhæfingu tala hans er 4. Dæmi: Na [Al (OH) _4] - natríum tetragidroksoalyuminat.