Efnafræðilegir, eðliseiginleikar efna

Hingað til eru um 2,5 milljón mismunandi efnasambönd bæði af náttúrulegum uppruna og tilbúnum tilbúnum. Allir þeirra eru mjög mismunandi, sumir þeirra eru óbætanlega þátttakendur í líffræðilegum ferlum sem koma fram í lífverum. Efnasamböndin eru frábrugðin hver öðrum í eiginleika efna. Eiginleikar og hvað gerir okkur kleift að greina þetta eða þessi efnasameind, munum við íhuga frekar.

Hvað er málið?

Ef við skilgreinum þetta hugtak, þá verðum við að benda á tengingu við líkamlega líkama. Eftir allt saman er málið talið vera nákvæmlega það sem þessi stofnanir samanstanda af. Svo eru gler, járn, brennisteinn, tré efni. Dæmi má gefa að eilífu. Það er auðveldara að skilja eftirfarandi: Hugtakið sem er til umfjöllunar gefur til kynna alla fjölbreytileika í heimi ýmissa samsetningar sameinda, svo og einföld einingarfræðileg agna.

Þannig eru vatn, alkóhól, sýrur, basar, prótein, kolvetni, salt, sykur, sandur, leir, demantur, lofttegundir og svo framvegis öll efni. Dæmi leyfa betur að skilja kjarnann í þessu hugtaki.

Líkamleg líkami er vara sem er búið til af eðli eða manneskju á grundvelli ýmissa efnasambanda. Til dæmis er gler líkami sem samanstendur af gleri og pappírsarki er líkami sem er meðhöndlað með sellulósa eða tré.

Auðvitað eru öll sameindin öðruvísi. Það sem dregur úr mismun þeirra er kallað eiginleika þeirra - líkamlegt, lífrænt og efnafræðilegt. Þau eru ákvörðuð með sérstökum aðferðum sem hver vísindi hefur sitt eigið. Þetta getur verið stærðfræðileg, greinandi, tilraunaverkefni, hljóðfæraleiðir og margar aðrar mjög fjölbreyttar. Til dæmis notar vísindi efnafræði eigin eiginleikar þess fyrir hvert efni, eða öllu heldur, til að bera kennsl á hana. Það er valið á grundvelli uppbyggingar sameindarinnar og spá um efnafræðilega eiginleika. Þá er athugað tilraunalega, það er staðfest og fast í fræðilegum grunni.

Flokkun efna

Grundvöllur þess að deila efnasamböndum í hópa er hægt að leggja margar mismunandi eiginleika. Til dæmis, samanlagður ástand. Öll þau geta verið á þessum þáttum af fjórum gerðum:

• Plasma;
• Gas;
• Vökvi;
• Kristallað efni (fast efni).

Ef við tökum á grundvelli meira "djúpt" skilti, þá er hægt að skipta öllum efnum í:

• Lífræn - grundvöllur keðjunnar og hringrásir kolefnis- og vetnisatómanna;
• Ólífræn - allt restin.

Á frumefnissamsetningu sem endurspeglar formúlur efna eru þau öll:

• Einfalt - frá einni tegund efnaatóms;
• Complex - tvær eða fleiri mismunandi gerðir þætti.

Aftur á móti eru einföld skipt í málma og málma. Samsetningar hafa marga flokka: sölt, basar, sýrur, oxíð, esterar, vetniskolefni, alkóhól, kjarnsýrur og svo framvegis.

Mismunandi gerðir af efnasamböndum

Hvað er sjónrænt, það er grafískur sýna tenginga? Auðvitað eru þetta formúlur efna. Þau eru öðruvísi. Það fer eftir því hvaða upplýsingar upplýsingar eru í þeim, upplýsingar um sameindin eru einnig mismunandi. Svo eru slíkar valkostir:

1. Empirical, eða sameinda. Endurspeglar magn og eigindlegar samsetningu efnisins. Það felur í sér tákn efnisþátta og vísitölu í neðri vinstra horninu á því, sem sýnir magn tiltekins atóms í sameindinni. Til dæmis, H20, Na2S04, AL2 (S04) ₃ .
2. Rafræn grafík. Slík formúla sýnir fjölda valence rafeinda fyrir hvern þátt í efnasambandinu. Þess vegna er samkvæmt þessari útgáfu nú þegar hægt að spá fyrir um sum efnafræðilega og eðliseiginleika efna.
3. Í lífrænum efnafræði er venjulegt að nota heill og skammstafaðar uppbyggingarformúlur. Þeir endurspegla röð bindingar atóma í sameindum, þar að auki, tilgreina greinilega tilheyrandi efni efnisins í tiltekna flokki efnasambanda. Og þetta gerir okkur kleift að ákvarða nákvæmlega ákveðna gerð sameinda og spá fyrir um allar einkennandi samskipti þess.

Því eru efnafræðilegir tákn og réttar formúlur af efnasamböndum mikilvægasti þátturinn í að vinna með öllum þekktum efnum. Þetta er fræðileg grundvöllur að allir skóladrottar sem læra efnafræði ættu að vita.

Eðliseiginleikar

Mjög mikilvægt einkenni eru eðliseiginleikar efnanna. Hvað er um þennan hóp?

1. Samanlagt ástand við mismunandi aðstæður, þ.mt staðalskilyrði.
2. Hitastig sjóðandi, bráðnar, frystingar, uppgufun.
3. Líffræðileg einkenni: litur, lykt, bragð.
4. Leysni í vatni og öðrum leysum (lífrænt, til dæmis).
5. Þéttleiki og vökvi, seigja.
6. Rafmagns- og hitaleiðni, hita getu.
7. Rafmagns gegndræpi.
8. Geislavirkni.
9. Frásog og losun.
10. Inductance.

Einnig eru ýmsar vísbendingar sem eru mjög mikilvægar fyrir heildarlista sem endurspeglar eiginleika efna. Hins vegar eru þau milli líkamlegra og efnafræðilegra. Þetta eru:

• Rafskaut möguleiki ;
• Tegund kristal grindur;
• Rafeindatækni;
• Hardness and brittleness;
• Sveigjanleiki og sveigjanleiki;
• Sveiflur eða sveiflur;
• Líffræðileg áhrif á lífverur (eitruð, kviðandi, taugaóstyrkur, hlutlaus, hagstæð, osfrv.).

Oft eru þessar vísbendingar getið nákvæmlega þegar efnafræðilegir eiginleikar efna eru þegar í huga. Hins vegar getur þú tilgreint þau í líkamlegum kafla, sem mun ekki vera mistök.

Efnafræðilegir eiginleikar efna

Þessi hópur inniheldur allar mögulegar gerðir milliverkana sameindarinnar sem um ræðir með öðrum einföldum og flóknum efnum. Það er, það er beint efnahvörf. Fyrir hverja gerð tengingar eru þær nákvæmlega sérstakar. Hins vegar eru almennir eiginleikar hópsins aðgreindar fyrir alla tegundir efna.

Til dæmis, öll sýrur geta hvarfast við málma í samræmi við stöðu þeirra í rafefnumúrrænum málmlagi. Einnig fyrir öll viðbrögð hlutleysingar við basa eru samskipti við óleysanleg basar einkennandi. Hins vegar eru einbeitt brennisteinssýru og saltpéturssýrur sérstakar þar sem afurðir samskipta þeirra við málma eru frábrugðnar þeim sem fengust vegna viðbragða við aðra fulltrúa í bekknum.

Það eru mjög margir efnafræðilegir eiginleikar hvers efnis. Fjöldi þeirra er ákvarðað af virkni efnasambandsins, það er hæfni til að bregðast við öðrum þáttum. Það eru mjög viðbrögð, það eru nánast óvirk. Þetta er stranglega einstaklingur vísir.

Einföld efni

Þessir fela í sér þau sem samanstanda af einum tegund af atómum, en af mismunandi tölum. Til dæmis, S8 _, O2 _, O3 _, Au, N2 _, P4 _, CL2 _, Ar og aðrir.

Efnafræðilegir eiginleikar einfaldra efna eru minnkaðar í samskiptum við:

• Málmar;
• Nonmetals;
• Vatn;
• Sýrur;
• Alkalis og amfómerhýdroxíð;
• Lífræn efnasambönd;
• Sölt;
• Oxíð;
• Peroxíð og anhýdríð og önnur sameindir.

Aftur skal bent á að þetta er þröngt sérkenni fyrir hvert tiltekið mál. Þess vegna eru eðlis- og efnafræðilegir eiginleikar einfalda efna talin fyrir sig.

Flókin efni

Þessi hópur inniheldur slíka efnasambönd, sem sameindir þeirra eru mynduð af tveimur eða fleiri mismunandi efnaþáttum. Fjöldi þeirra getur verið öðruvísi. Til að skilja, hér eru nokkur einföld dæmi:

• H3P04;
• K3 [Fe (CN) ₆ ];
• Cu (OH) ₂ ;
• LiF;
• AL ₂ O ₃ og aðrir.

Þar sem þeir eru allir í mismunandi flokkum efna, er ómögulegt að útskýra almennar líkamlegar og efnafræðilegar einkenni fyrir alla. Þetta eru sérstakar eiginleikar, sérkennilegar og einstaklingar í hverju tilviki.

Ólífræn efni

Í dag eru meira en 500 þúsund. Það eru bæði einföld og flókin. Alls eru nokkrir grunnflokkar ólífrænna efnasambanda sem tákna alla fjölbreytileika sína.

1. Einföld efni eru málmar.
2. Oxíð.
3. Einföld efni eru ekki málmar.
4. Noble eða óvirkar lofttegundir.
5. Peroxíð.
6. Anhýdríð.
7. Rokgjarnt vetnissambönd.
8. Hydrides.
9. Salt.
10. Sýrur.
11. Garður.
12. Amfóra tengingar.

Hver fulltrúi hvers flokks hefur sitt eigið sett af eðlisefnafræðilegum eiginleikum sem gera kleift að greina það á milli annarra efnasambanda og að bera kennsl á það.

Eiginleikar lífrænna efna

Lífræn er útibú efnafræði sem fjallar um rannsókn á efnasamböndum öðrum en ólífrænum efnasamböndum og eiginleikum þeirra. Í hjarta uppbyggingarinnar liggja þau kolefnisatóm, sem geta tengst við hvert annað í ýmsum mannvirkjum:

• Línuleg og greinóttar keðjur;
• Hringrásir;
• Arómatísk hringir;
• Heterocycles.

Vinnuskilyrði lífvera eru samsett af slíkum efnum, vegna þess að grundvöllur lífsins er prótein, fita og kolvetni. Allir þeirra eru fulltrúar lífrænna efna. Þess vegna eru eignir þeirra sérstakar. Hins vegar, í öllum tilvikum, óháð því hvaða sameind er að ræða, verður það ennþá einkennist af ákveðnu mengi eðlisefnafræðilegra eiginleika, sem við höfum þegar getið.

Hvað er lifandi?

Búsefnið er efnið sem allt lífmassinn af plánetunni okkar er samsettur af. Það er þessir lífverur sem gera lífið á því:

• Bakteríur og veirur;
• Protozoa;
• Plöntur;
• Dýr;
• Sveppir;
• Fólk.

Þar sem meginhluti efnasambanda í samsetningu lifandi veru er lífræn, þá er það þeim sem rekja má til hóps lifandi efnis. Hins vegar ekki allt. Aðeins þeir sem án tilvist fulltrúa lifandi lífríkis er ómögulegt. Þetta eru prótein, kjarnsýrur, hormón, vítamín, fita, kolvetni, amínósýrur og aðrir. Hugtakið "lifandi efni" var kynnt af Vernadsky, stofnandi kenningarinnar um lífríki jarðarinnar.

Eiginleikar lifandi efnis:

• Eignarorka með möguleika á umbreytingu þess;
• Sjálfsreglur;
• Frjálst hreyfing;
• Skipting kynslóða;
• Extreme fjölbreytni.

Kristallar og málmar

Kristallaður vísar til allra efnasambanda sem hafa ákveðna gerð uppbyggingar á staðbundnu grindurnar. Það eru efnasambönd með kjarnorku, sameinda eða málmi kristal grind. Það fer eftir tegundinni einnig að eiginleikar kristalla efna eru mismunandi . Dæmigert fast efnasambönd sem eru með formi fínu eða grófkornaða kristalla eru ýmis sölt.

Það eru líka einföld efni með svipaða byggingu, til dæmis demantur eða grafít, dýrmætur og hálfgrænn steinar, steinefni, steinar. Helstu eiginleikar þeirra:

• Hörku;
• Brothættir;
• Meðalbræðsla og suðumark.

En eins og alltaf getur hver einkenni ekki hentað fyrir alla.

Metallic eiginleikar efnisins eru sýnd af málmum, málmblöndur þeirra. Fyrir þá getur þú valið safn af sameiginlegum eiginleikum:

• Sveigjanleiki og sveigjanleiki;
• Háan suðumark, bræðslumark;
• Rafmagns- og hitaleiðni;
• Metallic gljáa.