Efnahvarfið CaCl2, H2SO4

Eitt af því sem hrasa blokkir á fyrstu skrefum læra efna lög og undirstöður sem er að skrifa efnahvörfum. Því spurningar um samspil CaCl2, H2SO4 fannst ekki reglulega og kerfisbundið. Við skulum skoða helstu "vandamál" augnablik.

Record sameinda jöfnu

Samspilið milli kalsíum klóríð (salt) og brennisteinssýru flæðir í gegnum gengi vélbúnaður.

Aðalsmerki þetta hvarf eru:

• tvær tengingar við inntak (hráefni);
• tvær tengingar á the framleiðsla (vara);
• heill skortur á einföldum efnum.

Skiptast á við hvert annað hvarfgjama hópa, eru hvarfefni breytt, og eftirfarandi jöfnu: tekur á sig mynd:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI.

Eins og sjá má, tveir flókin efni, skipt um jónir mynda mjög mismunandi efnasambönd: nýtt salt (CaSO4) og saltsýru (HCl).

Að renna til enda

Bregðast við þessari spurningu getur verið einfaldlega með því að skrifa til CaCl2, H2SO4 viðbrögð jafna í sameindalíffræði formi. The tegund af vörum og mun allt velta. Til loka ferlinu er að ræða menntun:

• leysanlegt efni (seyru);
• rokgjarnra efnasamband (gas);
• malodissotsiiruschego hvarfefni (vatn, veikt salta).

Sem endurgjald fyrir CaCl2, H2SO4 tilfelli er sá af kalsíum súlfat myndefna sem - leysast illa upp efni botnfellur samkvæmt töflunni.

Þar af leiðandi, gengi ferlið verður haldin fyrr en í lok.

Í stuttu máli jónandi form á milli upptöku CaCl2, H2SO4

Skrifa út allt leysanlegt efni inn í jónir og draga úr endurteknar hvarfgjarna hópa, fá við tvær jöfnur hið óþekkta:

• heill jónandi form upptöku á milli CaCl2, H2SO4

^{Ca2 + + 2cl - + 2H +} + svo ₄ ^2- = Caso ₄ ⁺ 2 H + + 2cl ^-

• styttri útgáfu af jöfnunni

Ca2 ⁺ + SO ₄ ^2- = Caso _4.

Það ætti að hafa í huga að aðeins jónir máluð leysanleg sölt, sýrur, basar (þetta er auðvelt að ákvarða út frá sérstökum borðum). Daufir rafvakar gerð karbónik eða ediksýru er alltaf skrifaður í sameinda formi.

Nú þú vita hvernig samspil kalsíum klóríð (salt) og brennisteinssýru.