Efriaeiginleikar alkena (ólefín)

Ólefín - kolvatnsefni sem er sameind hefur eitt tvítengi. Stundum umræddum efnasamböndum nefndir kolvetni etýlen röð. The tvítengið í sameindinni er auðvelt er að greina með því að spectral greiningu.

Eðliseiginleika alkena

Fyrstu þrír aðilar í samsvarandi röð af alkena - lofttegundum. Frá fimmta til sextánda - fljótandi, með háan mólþunga alkena - föst efni sem. Með eykst og því að auka kolvetniskeðja keðjulengd boiling point efni. Við sérstakar aðstæður, þessi efni er hægt að nálgast á nokkra vegu: með afvötnun á alkena með sprunga jarðolíu, afvötnun á alkóhól.

Með sundrun olíu - iðnaðar aðferð við að framleiða ómettað kolvatnsefiú. Þar af leiðandi, hitasundrun olíu hituð að 750 gráður, alkan vetniskolefni beinagrind er rofið:

S30N62 → S15N30 + S15N32

Vetnissvipting um alkana. Þetta ferli er framkvæmt við hitastig sem er um það bil 600 gráður. Við þessar aðstæður, er mettaða vetniskolefni sameindir af H atóm eru þau klofin í að mynda alkena, til dæmis: → S5N12 S5N10 + H2.

Í afvötnun á alkóhólum. Einhópa alkóhól sem eiga samskipti við súlfat sýru formi alkena, til dæmis: S4N9ON → C4H8 + H2O.

Efriaeiginleikar alkena í tengslum við viðveru í sameindinni sinni tvítengi. The Rafeindaþéttleiki milli atómanna, tvítengi er hærri en að á milli C atómunum sem tengdir eru með einföldum tengjum. Helstu tegund af viðbrögðum sem koma Alkenar - aðild, í fylgd með pi-brot vegna myndunar tveggja nýrra sigma skuldabréfa. Ólefín ganga inn í fjölliðun viðbrögð, sem er einnig fylgja með því að kljúfa tvítengi.

Efnafræðilega eiginleika alkena: Tengja halíð

Ólefín festa gjarnan trú að vetni halide sameind, þannig að mynda monogalogenoproizvodnye (t.d. S10N20 S10N21S1 → HC1 +). Þegar hann er tengdur við alkena myndast H2O hluta mettuðum einhópa-alkóhólin (S10N20 + H2O → S10N21ON).

brennandi Alkenar

Við hátt hitastig yngri en O2 ólefín sem myndast oxast auðveldlega (brennt) til C02 og H20. Alkenar, samskipti við kalíum permanganat til að mynda dihydric-alkóhólin (glýkólum).

Efnafræðilega eiginleika alkena: olefin fjölliðun

Kynnt vetniskolefni sýna meiri tilhneigingu til að hvarfi fjölliðun. Venjulega er fjölliða - er langur keðja með því að endurtaka uppbyggingu einingar (einliðum). má hefja meðferð þessarl aðferð á nokkra vegu, en í flestum tilvikum það er keðja, og það varðar stakeindaeyðis, katjónískt eða anjónískt ferli.

Efnafræðilega eiginleika alkena: cationic fjölliðun

Þessi tegund af hvarfi er hvatað með sýru. Proton tengir ólefín, mynda carbocation. Þá fylgir síðustu greiðslu á pi-sitemu aðra sameind og eyðublöð alken carbocation með lengri keðju, sem ræðst á eftirfarandi olefín sameind, o.fl. Þar af leiðandi er kortinu kastað prótónuviðtaka eða öðrum aðferðum, the "quenching" gjald carbocation, opnu hringrás á sér stað. Þegar anjónayfirborðsvirkt fjölliðun nýliði anion er mynduð af kjamsækíns árás á anion X- ólefmsins. Þegar þeir eru tengdir Róteindaróf sem keðja hlé. Það skal tekið fram að frjáls-róttæka fjölliðist flest ómettuðum vetniskolefnum. Þetta ferli má hefja meðferð H202, lífræn peroxíð, hydroperoxides, o.fl. Open hringrás á sér stað vegna þess að endurröðun róttæklinga. Í sumum tilfellum, til sem alken fjölliðum sem notaðar eru samliðun viðbrögð. Í samliðun, fjölliða sem hafa ólíka hluta, í gegn og víxlast stórsameindarinnar á ákveðinn hátt. Hvarfafurðina sem fæst kópólýmer. Eðlis-og vélrænni eiginleika umræddum efnasamböndum eru ákvörðuð fyrst og fremst af stærðargráðunni víxl af grunn einingar, og tegund og magn af einliðurnar innifalinn í fjölliðukeðjunni.