Hlutfallslegur mólmassi - a líkamlega magn einkennandi hvers efnis

Lóð sameindir, eins atómmassi, mjög lítil. Því til samanburðar þeirra við útreikning með atómmassa eining. Hlutfallslegur mólþunga Efnasamband - þetta líkamlega stærð, sem er hlutfallinu milli þyngdar fyrir efnasambandið sameindinni til að 1/12 af hlutfalli kolefnisatóm. Vísitalan gefur til kynna hversu oft þyngd allrar sameindarinnar meira en 1/12 af þyngd grunn agnir kolefnis og, eins og allir hlutfallslegt gildi hefur enga vídd og er táknað með tákninu Mr

Mr (efnasamband) = m (sameind efnasamband) / 12/01 m (C). Hins vegar í reynd, notar það misjafna kerfi útreikning þetta gildi. Til samræmis hlutfallslegan mólmassa sem er jöfn heildarverðmæti þeirra hlutfallslegt atómmassa (Ar) á öllum frumefna sem mynda í sér efnasambandið samkvæmt við fjölda grunn agnir hverrar einingar, þ.e. Það er hægt að skrifa á myndrænan sem hér segir:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Að rétt að ákvarða þetta gildi þó:

1. vita efnafræðilega samsetningu efnisins;
2. rétt að ákvarða fyrir AR í töflunni Mendeljeff (til dæmis, ef fjöldi standa eftir kommu er jafnt og eða privyshaet 5, Námundun að næsta heila eining við þann: til dæmis, Ar (Li) = 6, 941, til að reikna í sér notkun heiltölu sem er 7, og ef talan er minni en 5, þá er einstaklingurinn þannig að það er a: Ar (K) = 39098, i.e., taka 39).
3. við útreikning hr ekki gleyma að taka tillit til fjölda atóma, þ.e.a.s. Federation standa á þeim þáttum í efnasambandinu.

Hlutfallslegan mólmassa, uppskrift af sem er að samkvæmt rissmynd ofangreindu á við á flóknum efnasambönd. Vegna þess að við útreikninga á því magni y einföldu efninu sem nægir til að ákvarða aðeins hlutfallslegt atómmassa í lotukerfinu og mögulega margfaldað með fjölda grunn agnir. Til dæmis: MR (p) = Ar (R) = 31 og MR (N ₂₎ = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Lítum á annað dæmi, og finna út hvað er hlutfallslegan mólmassa af vatni - flókið mál. Efnaformúlan efnisins er H ₂ O, þ.e.a.s., það samanstendur af tveimur vetnisatómum og eitt súrefnisatóm. Þess vegna er ákvörðun met lítur svona út:

Mr (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

Þú getur skrifað í stuttu máli, að sleppa bókstaflega tjáningu. Þessi mynd sýnir að Mr 18 sinnum meira en 1/12 af grunn ögn massa kolefni. Á sama hátt ákvarðað hlutfallslegan mólmassa sem nemur við eitthvað efnafræðilegt efnasamband, með því skilyrði að það er þekkt Hlutfallsformúla. En einnig, að nota þetta gildi, þú getur aftur á eigindleg og megindleg samsetning af óþekktum efnum, til að koma efni einstakra kjarnategunda. Í reynd, til að ákvarða Mr efnisins starfandi eðlisefnafræðilegum aðferðum svo sem eimingu, massagreiningu, gasgreiningu , o.fl. Til að ákvarða þessar yfirliti fyrir fjölliðunum sem notuð eru aðferðum á grunni colligative eiginleikum (sem ákvarðast tala af tvítengja sem eru til, virkum hópi er sú að seigja, Ijósbroti getu).

Þannig hlutfallslegan mólmassa einkennandi fyrir hvert einstakt efni og mun vera einstaklingur við hann. Þetta gildi er ákvörðuð fyrir bæði einföld og flókin efnasambönd, ólífræn og lífræn. breytur hennar eru sérstaklega mikilvæg í rannsókninni og smíða fjölliður sem eiginleikar mun ráðast á vísir af mólmassa.