Lead nítrat. Efnafræðilega eiginleika, notkun

Lead nítrat - er ólífrænt efnasamband sem hefur eftirfarandi formúlu: Pb (NO3) 2. Í eðlilega stöðu er hvítt duft eða litlausir kristallar. Þetta efni er mjög leysanlegt í vatni.

eðliseiginleikar

1. Það er vel leysanlegt úr frásogi varma út H2O (vatn), illa - f asetóni, sem og metýl og etýl alkóhól.
2. Það myndar litlausa kristalla diamagnetic, þéttleiki 4,530 g / santimetr³. Þar sem sérhvert atóm Pb (blý) umkringdur tólf atóma af O (súrefni). Pb-O tengi lengd 0.281 nm, og enginn - 0,127 nm. Er rúmmetra kerfi. PA3 tilheyrir rúm hópinn. Einnig monoclinic forminu fékkst, nema cubic tegunda að jafnvel þegar það er hitað leysast illa upp í H2O (vatn).
3. Lead bráðna hitastig af 600,65 K.

Hvernig á að fá leiða nítrat

Þetta efni er ekki að finna í náttúrunni. Þess vegna hafa menn þróað nokkrar aðferðir (iðnaðar-og rannsóknarstofu), sem eru afoxuð að slit blý (Pb), hýdroxíðs þess eða oxíð í þynntri saltpéturssýru. viðbrögð:
3PB (blý) + 8HNO3 (nitursýra) = 3PB (NO3) 2 (blý nítrat) + 2NO (nituroxíð er sleppt sem gas) + 4H2O (vatn);
PbO (leiða oxíð) + 2HNO3 (nitursýra) = Pb (NO3) 2 (blý nítrat) + H2O (vatn);
Pb (OH) 2 (blý hýdroxíð) + 2HNO3 (nitursýra) = Pb (NO3) 2 (blý dinítrati) + 3H2O (vatn).

Til þess að halda niðri fremur vatnsrof og draga úr leysni af blýi dinítrati saltpéturssýru ætti að taka ofgnótt.

Einnig, blý dinítrati fæst sem byproduct í hreinsun sýru úrgangs, saltpéturssýru, t.d. þegar vinnslu úrgangs leiða-bismút verksmiðjum. Í kjölfarið, sem efnasambandið er notað til sýaníð útskolun gull.

Hvað eru efnafræðilega eiginleika hafa leiða nítrat

1. Í upp I vatnslausn af blýi nítrat dissociates inn anions nítrat og leiða katjónir. Hér er það sem þessi viðbrögð:

Pb (NO3) 2 (blý dinítrati) = PB2 + (blý katjón) + 2NO3- (köfnunarefnisoxíð anion)

Lausnin er vatnsrofið leiða dinítrati. Þegar Ofgnótt nitratokompleksy NO3- eru gefnir út: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- og [Pb (NO3) 3] -. Ef pH-gildi lausnarinnar hækkun, er niðurstaðan er búin til gidronitraty Pb (OH) x (NO3) Y breytilegri samsetningu. Sumir þeirra á sama tíma einangrað í föstu formi.

2. Þar dinítrati leiða er leysanlegt efnasamband, það er hægt að afla eftirfarandi gengi reaction:

2HCl (saltsýru) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (blý klóríð er eftir fellur út) + 2HNO3 (saltpéturssýra);
H2SO4 (brennisteinssýra) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (blý súlfat er eftir fellur út) + 2HNO3 (saltpéturssýra);
Pb (NO3) 2 (blý nítrat) + 2NaOH (Natríumhýdroxíð) = Pb (OH) 2 (blý hýdroxíð er eftir fellur út) + 2NaNO3 (natríum nítrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natríumazíð) = Pb (N3) 2 (blý asíð, fellur) + 2NaNO3 (natríum nítrat).

Við eitthvað efnafræðilegt efnasamband sem inniheldur að leiða katjón (Pb + 2) vilja bregðast við með lausn þar sem anion er joðíði. Þetta myndar botnfall af gulum-appelsínugulum lit (Pbl2, blý joðíð). Það lítur út eins og þetta hvarf:

PB2 + + 2l- = Pbl2 (Pillan í)

Sama skipti viðbrögð í föstum fasa. Til dæmis:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalíum) = Pbl2 (efni botnfellur) + 2KNO3 (kalíumnítrat)

Notkun leiða nítrat

- notað sem upphafsefni fyrir framleiðslu á flestum öðrum efnasamböndum með Pb (blý);
- sem hindri fyrir nylon fjölliður og önnur Qölestra, sem nagdýraeitur, í húðun á pappír fototermograficheskoy;
- sem leiða nítrat - er dovolno hættulegra efnasambanda í iðnaði eru nú með önnur efnasambönd. Til dæmis, í framleiðslu á málningu, eldspýtur og skotelda horfið alveg leiða efnasambönd.
- í rannsóknarstofu leiða nítrat er notað sem gott og þægilegt uppspretta dinitrogen tetroxíði;
- tiltölulega nýlega í mjög takmörkuðu magni efnasambands er notað í gull cyanidation.
- in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 er notaður sem oxidant, til að fá dithiocarbamate af ísóþíósýanöt. það vegna mikillar eiturvirkni þess er notuð minna og minna.

öryggi

Leiða nítrat er flokkuð í flokki 2a (líklega krabbameinsvaldandi fyrir fólk efnasamband). Óásættanlegt innöndun eitraðar eða inntöku þess og snertingu við húð eða slímhúð. leiða dínítrat skal haldið í skefjum. Efna eitrun með þessu efnasambandi leiðir til eitrunar, tróðæxli og nýrnakrabbamein, heila og lungum.