Brennisteinssýrlingi sýru. Efnafræðilega eiginleika, framleiðslu

Brennisteinssýru, brennisteinstvísýrlingi - stendur fyrir óstöðugan ólífrænni tvíbasískri sýru miðlungs styrk. Fragile efnasamband er þekktur aðeins í vatnslausn með styrk sem er ekki meira en sex prósent. Í reynt er að einangra hreint brennisteinssýrlingi sýru, brotnar það að brennisteinsdíoxíð (SO2) og vatni (H2O). Til dæmis, þegar kemst í snertingu við brennisteinssýru (H2SO4) I óblandaðri mynda inn natríum súlfít (Na2SO3) í stað þess brennisteinsgufa sýru út brennisteinsoxíði (SO2). Hér er það sem þessi viðbrögð:

Na2SO3 (af natríum súlfít) + H2SO4 (brennisteinssýra) = Na2SO4 (natríumsúlfat) + SO2 (brennisteinsdíoxíðs) + H2O (vatn)

Lausn af brennisteinsgufa sýru

Við geymslu er nauðsynlegt að útiloka loft. Að öðrum kosti, brennisteinssýrlingi sýru, hægt hrífandi súrefni (O2), umbreytt í brennisteins-.

2H2SO3 (brennisteinssýrlingi acid) + O2 (súrefni) = 2H2SO4 (brennisteinssýra)

brennisteinssýrlingi lausnir sýru eru alveg einkennilegur lykt (lykt minnir sem verður eftir þegar brennandi passa), að viðstöddum sem hægt er að skýra með nærveru brennisteinsdíoxíð (SO2), eru ekki efnafræðilega bundið vatn.

Efriaeiginleikar brennisteinsgufa sýru

1. brennisteinssýrlingi acid (Formula H2SO3) má nota sem afoxunarefnisins eða oxunarefnis.

H2SO3 er gott að draga úr umboðsmanni. Það er hægt að nota, án halógena taka á móti halfð. Til dæmis:

H2SO3 (brennisteinssýrlingi acid) + Cl2 (klór gas) + H2O (vatn) = H2SO4 (brennisteinssýra) + 2 HCI (saltsýru)

En samspil við sterkum afoxandi sýru mun starfa sem oxara. Sem dæmi má nefna viðbrögð brennisteinssýru við vetnissúlfíð:

H2SO3 (brennisteinssýrlingi acid) + 2H2S (súlfíð) = 3S (brennistein) + 3H2O (vatn)

2. Talin snertingu efna efnið myndar tvær tegundir af söltum - sulfites (miðja) og hydrosulfites (súru). Þessi sölt eru afoxunarefni, svo og (H2SO3) brennisteinsgufa sýru. Á oxuðu formi þeirra sölt af brennisteinssýru. Að glóhita sulfites virk sulfides málm og súlföt eru mynduð. Þessi sjálfvirka oxun viðbrögð, sjálf-heilun. Til dæmis:

4Na2SO3 (af natríum súlfít) = Na2S (natríum súlfíð) + 3Na2SO4 (natrium súlfat)

natrium og kalium sulfite (Na2SO3 og K2SO3) eru notuð í litun textíldúkur, málma í að bleikja sem og ljósmyndir. Kalsíum vetni sulfite (Ca (HSO3) 2), sem er aðeins í lausn, er notað til vinnslu efni viður í sérstakan sulfite kvoða. Frá því að þá pappír.

Notkun brennisteinsgufa sýru

Brennisteinssýrlingi sýra er notuð:

- til að bleikja ull, silki, trjákvoðu, pappír og öðrum áþekkum efnum sem gera standast ekki að bleikja með sterka oxandi efni á (t.d., klór);

- sem rotvarnarefni og sótthreinsandi, t.d., til að koma í veg gerjun á korni í undirbúningi sterkju eða til að koma í veg fyrir gerjun í tunna vín;

- fyrir varðveislu matvæla, svo sem niðursuðu grænmeti og ávöxtum;

- í vinnslu flís tré af tré í sulfite kvoða, sem síðan fá blaðið. Í þessu tilfelli, var lausn af sulfite kalsíum (Ca (HSO3) 2), sem leysist upp lignin - sérstakt efni sem bindur sellulósa trefjum.

Brennisteinssýrlingi sýru: Framleiðsla á

Þessari sýru er hægt að fá með því að leysa brennisteinsdíoxíð (SO 2) í vatni (H2O). Nota þarf brennisteinssýru I óblönduðu formi (H2SO4), kopar (Cu) og hólki. The reiknirit er:

1. hella Vandlega rör í óblandaðri brennisteinssýru, brennisteinstvísýrlingi og síðan að setja stykki af kopar. Heat. Eftirfarandi Hvarfið á sér stað:

Cu (kopar) + 2H2SO4 (brennisteinssýra) = CuSO4 (súlfat brennistein) + SO2 (brennisteinsdíoxíðs) + H2O (vatn)

2. The brennisteinssýru, loftstraumurinn ætti að beinast ofan í hettuglas með vatni. Þegar það leysist gerist að hluta til efnahvörf með vatni, sem síðan er mótaður í kjölfar brennisteinsgufa sýru:

SO2 (brennisteinsdíoxíðs) + H2O (vatn) = H2SO3

Svona, sem liggur í brennisteinsdíoxíð í gegnum vatn, það er hægt að taka á móti brennisteinssýrlingi sýru. Það er þess virði að íhuga að gas ertir slímhúð í öndunarvegi getur valdið bólgu hennar, og lystarleysi. Með langtíma innöndun mögulegu tapi þess meðvitund. Hafa samband við gas þörf með fyllstu aðgát og athygli.