Eðlis- og efnafræðilega eiginleika brennisteini

Sulphur - nokkuð algengt í frumefni eðli efna (sextánda efni í jarðskorpunni og sjötta - í náttúrulegum). Það eru bæði innfæddur brennisteins (frítt ríki þáttur) og tengsl þess.

Brennisteinn í náttúrunni

Meðal mikilvægustu náttúrulegu brennistein steinefni er hægt að kalla járn pýrít, sphalerite, Galena, cinnabar, stibnite. Höfin innihélt aðallega á formi kalsíumsúlfats, magnesíum og natríum sem veldur stífni náttúrulegu vatni.

Hvernig á að fá brennistein?

Útdráttur á brennisteini málmgrýti sem framleitt er með ólíkum aðferðum. Helstu aðferðir við brennisteinn er bræðsla hennar beint á staðnum.

Open námuvinnslu aðferð felur í sér notkun gröfur, fjarlægja úrgang rokk lag sem ná brennisteinssýra málmgrýti. Eftir alger málmgrýti brúnskeytt springur beint til seroplavilny álverið þeirra.

Í iðnaði, sem brennisteinninn er fæst sem byproduct ferlum í ofna fyrir bráðna, á hreinsun. Í miklu magni, það er til staðar í jarðgasi (í formi brennisteinsdíoxíðs eða vetnissúlfíð), er útdráttur á sem er í vörslu á veggjum búnaðinum sem notaður er. Fast loft úr brennisteini er notað í fínu efnaiðnaði sem hráefni til framleiðslu á ýmsum vörum.

Þetta efni er hægt að framleiða úr náttúrulegum og brennisteinsdíoxíð. Til að gera þetta, nota þá aðferð Claus. Hún felst í beitingu "brennisteins pits" þar sem það er brennisteinsatóm degassing. Niðurstaðan er breytt brennisteinn eru mikið notaðar í framleiðslu á malbik.

Basic allotropic breytingar brennisteini

Brennisteinn felast allotropy. Fjölmargar allotropic breytingum. Frægasta eru orthorhombic (kristalla), einhalla (nál) og plast brennisteini. Fyrstu tveggja afbrigðanna eru stöðug, þriðji meðan á fast umbreytt I eitt af rhombic.

Efniskenndir eiginleikar sem einkenna brennistein

Mólikúl af Orþórombik (α-S) og monoclinic (P-ir) innihalda breytingar séu gerðar 8 brennisteinsatóm, sem eru tengdir í lokaðri hringrás með einföldum samgildum tengjum.

Við eðlilegar aðstæður, Sulphur eru rhombic breytingar. Það er gult kristallað fast efni með þéttni sem er 2,07 g / ^cm3. Hann bráðnar verði um 113 ° C. Monoclinic brennisteinn þéttleiki er 1,96 g / ^cm3, bræðslumarki og er 119,3 ° C.

Upon bráðna brennisteins- I rúmmáli og verður gulan vökva sem snýr brúnt við 160 ° C og breytt í seigfljótandi dökkbrún massa þegar þær koma á um 190 ° C. Við hitastig ofan þetta gildi brennisteinninn seigju minnkar. Við um það bil 300 ° C og það verður aftur fljótandi flæða ástand. Þetta er vegna þess að í upphitun ferli er fjölliðað brennisteini, með lækkandi hitastigi aukinni keðjulengd. Og þegar verðmæti á hitastiginu yfir 190 ° C þar er eyðilegging fjölliðuefni einingar.

Rétt eftir kælingu var brætt brennisteins náttúrulega myndaðar í hólklaga deiglanna svokölluðu deigið það Sulphur - rhombic kristöllum úr mikils umfangs, having a brenglast lögun af octahedrons með hluta "skera" brúnir eða horn.

Ef þar sem bráðni efni er látið gangast undir quenching (t.d., með því að nota köldu vatni), það er hægt að fá plast brennisteini, er fjaðrandi rubbery massa brúnt eða dökk rauður litur, með þéttleika 2.046 g / ^cm3. Þessi breyting, ólíkt tígulkerfis og monoclinic er óstöðug. Smám saman (á nokkrum klukkustundum), það breytist litur gult, verður brothætt og breytist í rhombic.

Þegar frystingu brennistein sem er til gufu af efninu (Mjög heitt) fljótandi köfnunarefni formin purpurea breytingar þess, sem er stöðug við hitastig undir mínus 80 ° C.

Vatnskennda miðlungs er því sem næst óleysanlegur brennisteinn. Hins vegar sem einkennist það af góðri leysni í lífrænum leysum. Léleg leiðari rafmagns og hita.

The suðumark af brennistein er 444,6 ° C. Suðuferlinu fylgd með frelsun á appelsínugula-gula fumes sem samanstendur aðallega af S ₈ sameinda sem sýna dissociate brsytingu hita, sem leiðir til myndunar á jafnvægi myndar V _6, S ₄ og V _2. Ennfremur, þegar það er hitað brotnar stórsameinda, og við hitastig yfir 900 gráður pör samanstendur í aðalatriðum af S ₂ sameindum _dissociate inn atóma á 1500 ° C.

Hvað hefur brennisteinn efnafræðilega eiginleika?

Brennisteinn er dæmigerð Málmleysingjar. Efnafræðilega virk. Oxun - Draga eiginleikar brennisteins eru sýndar í tengslum við fjölda hluta. Þegar hituð, það geta vera auðveldlega tengt við nánast alla þætti sem skýrir lögbundið nærveru sinni málmgrýti. Undantekningin er Pt, Au, I _2, N ₂ og eðalgös. Oxun sem birtist í brennisteins efnasambönd, -2, 4, 6.

Fasteignir brennistein og súrefni valdið bruna lofti þess. Niðurstaðan af þessari víxlverkun er myndun brennisteinsdíoxíðs (SO ₂₎ og brennisteini (SO ₃₎ anhýdríð er notað til að framleiða brennisteinssýrlingi og brennisteinssýru sýrur.

Við stofuhita, eru er brennisteininum draga eiginleikar fram eingöngu að því er varðar flúors í hvarfinu, sem myndar brennisteins hexaflúoríði :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Við hitun (í bræðingi) er hvarfað við klór, fosfór, sílikon, kolefni. Hvörfin við vetnissúlfíð the vetni auki formin súlfani sameinaðir með almennu formúluna H ₂ S _H.

Með oxun, eiginleikar fram brennistein sem hlutfall af hvarfi við málma. Í sumum tilvikum getur maður fylgst nokkuð sterk viðbrögð. Samspil súlfíð málm sem myndast (brennistein efnasambönd) og pólýsúlfíð (mnogosernistye málma).

Langvarandi hita hvarfast við sterkar sýrur, oxandi efna, þar sem oxast.

Næst, fjalla um helstu eiginleika brennisteinssambönd.

brennisteinsdíoxíð

Brennisteinsoxíði (IV), sem einnig er nefnd sem brennisteinsdíoxíð og brennisteinsgufa anhýdríði, er gas (litlaus) með beittum kæfandi lykt. Það hefur tilhneigingu til að vera fljótandi við þrýsting við stofuhita. SO ₂ er súr oxíð. Það einkennist af góða leysni í vatni. Þetta skapar veikburða, óstöðugan brennisteinssýrlingi sýru, sem er aðeins í vatnslausn. Efnahvarfið brennisteinsdíoxíðs með alkalí- sulfites myndast.

Það er frekar hár efna virkni. Mest áberandi eru að eiginleikar afoxun brennisteinsoxíði (IV). Slík viðbrögð eru í sambandi við aukningu í þeim mæli of sulphur oxun.

Með oxun, efnafræðilega eiginleika fram brennisteinsoxíði í viðurvist Sterk afoxunarefni (t.d., kolmónoxíð).

amídóbrennisteinssýra

Sulphur trioxide (brennisteinsdíoxíðs) - hæsta oxíð af brennisteini (VI). Við eðlilegar aðstæður er það litlaus rokgjarnra fljótandi having a kæfandi lykt. Það hefur tilhneigingu til að frysta við gildi sem eru hitastig sem er lægra en 16,9 gráður. Í þessu tilfelli, blanda af mismunandi breytingar Kristallaefnið samkvæmt solid brennisteinsþríoxíðs. High brennisteinsoxíði rakadræg eiginleikar valdið "dymlenie" sína er tilgreint í skilyrðunum röku lofti. Þar af leiðandi, myndun af brennisteinssýru hellt dropar sýru.

vetni súlfíð

Vetnissúlfíð er tvöfaldur efnasamband úr vetni og brennisteini. H ₂ S - er eitrað litlaus gas, en eiginleikum sem eru sæt bragð og lykt af Rotten egg. Það bráðnar við hitastig sem er mínus 86 ° C og sýður við -60 ° C. Varmaleiðni óstöðug. Vlð gildum sem eru hærri en 400 ° C veldur niðurbrot á vetnissúlffð til S og _H2O. Það sem einkennist af góðri leysni í etanóli. The vatn leysist illa. Sem afleiðing af leyst upp í vatni myndar vetnissúlffð veik sýra. Vetnissúlfíð er sterkum afoxandi miðli.

Eldfimt. Í brunalofts þess geta fylgst bláum loga. Í háum styrk getur það hvarfast við mörgum málma.

brennisteinssýru

Brennisteinssýra (H ₂ SO ₄₎ geta verið af ýmsum styrkleika og hreinleika. Tilgreint er að vatnsfirrta ástand er litlausa olíukennda vökvi með enga lykt.

hitastigið þar sem efnið er brætt, er 10 ° C. Suðumark er 296 ° C. The vatn leysist vel. Þegar leyst er upp brennisteinssýru hýdrötum eru mynduð, með miklu magni af hita. The Suðumark af vatnslausnum við þrýsting sem nemur 760 mm Hg. Art. meira en 100 ° C. Með því að auka suðumark á sér stað með auknum styrk sýru.

Súr eiginleika efnisins er að finna í samskipti við grunn oxíðum og bösum. H ₂ SO ₄ er tvisýrunni, þannig getur myndað sem súlföt (sölt Medium) og hydrosulfates (súru salt), sem flest eru leysanlegt í vatni.

Þetta er mest greinilega fram á Properties brennisteinssýru til redoxhvörfum. Þetta er vegna þess að samsetning H ₂ SO ₄ á hæsta gráðu of sulphur oxun (6). Sem dæmi má nefna merki um oxandi eiginleika brennisteinssýru geta leitt til þess hvarfi við kopar:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Sulphur: gagnlegar eiginleika

Brennisteinn er snefilefni nauðsynlegt fyrir lífverum. Það er hluti af amínósýrunum (meþlónln og sýstein), ensím og vítamín. Þessi þáttur tekur þátt í myndun-þriðjastigs myndbyggingu prótíninu. Magnið af efnafræðilega bundið brennistein sem er í prótínanna, er miðað við þyngd frá 0,8 til 2,4%. Innihald frumefni í mannslíkamanum er um 2 grömm á 1 kg af þyngd (þ.e.a.s., um það bil 0.2% af brennistein).

Gagnlegar eiginleika snefilefni er ekki hægt að ofmetið. Vernda protoplasm blóðsins, brennisteinn er virkur aðstoðarmaður líkamanum í baráttunni gegn skaðlegum bakteríum. Það veltur á the magn af storknun, sem er þáttur hjálpar til við að viðhalda fullnægjandi stigi. Sulphur gegnir einnig hlutverki í að viðhalda eðlilegu magni galli styrk framleitt af líkamanum.

"Beauty steinefni" það er oft kallað, því það er algerlega nauðsynlegt að varðveita heilsu húð, hár og neglur. Brennisteinn felst hæfni til að vernda líkamann gegn ýmsum tegundum af neikvæðum umhverfisáhrifum. Það hjálpar til við að hægja á öldrun. Brennisteinn hreinsar líkamann af eiturefnum og ver gegn geislun, sem er sérstaklega mikilvægt nú, miðað við núverandi ástand umhverfismála.

Nægileg magn snefilefna í líkamanum getur leitt til lélegrar fjarlægja eiturefni, lágt friðhelgi og lífsorku.

Sulphur - þátttakandi baktería ljóstillífun. Það er hluti af bacteriochlorophyll og vetnissúlfíði - uppspretta af vetni.

Sera: eiginleikar og forritum í iðnaði

Mest notað brennistein til að framleiða brennisteinssýru. Einnig eiginleika þessa efnis að heimila notkun þess fyrir brennisteinsmeðferð úr gúmmíi, sem sveppaeyöir í landbúnaði og jafnvel lyfsins (colloid brennistein). Þar að auki, sem brennisteinninn er notað til framleiðslu á eldspýtur og skrautelda samsetninga, sem hún er liður til framleiðslu efnasamsetningu serobitumnyh seroasfalta.