Klór oxíð

Oxíð eða oxíð af ýmsum þáttum nefnt Efnasamband með súrefni. Næstum allar formhlutana slík efnasambönd. Klór, auk annarra halógena, sem einkennist af því þannig efnasamböndum jákvæð oxunarstig. Allra klór- oxíð eru mjög efni sem eru óstöðug, sem er einkennandi fyrir oxíð af halógenum. Four þekkt efni sem sameindir innihalda klór og súrefni.

1. Gaskennd efnasamband úr gulu í rauðleit lit. með einkennandi lykt (lykt minnir Cl2 lofts) - klór oxíð (I). Chemical Efnaformúla Cl2O. The Bræðslumark mínus 116 ° C, suðumark + 2 ° C. Við eðlilegar aðstæður, þéttleiki hennar er jafn 3,22 kg / m³.
2. Yellow eða appelsínugulum-gulur gas með einkennandi lykt - klór oxíð (IV). Chemical Efnaformúla ClO2. The Bræðslumark mínus 59 ° C, suðumark plús 11 ° C.
3. The Rauðbrúna vökvi - klór oxíð (VI). Chemical Efnaformúla Cl2O6. Bræðslumark plús 3,5 ° C, suðumark plús 203 ° C.
4. Litlausa olíukennda vökvi - klór oxíð (VII). Chemical Efnaformúla Cl2O7. Bræðslumark mínus 91,5 ° C, suðumark plús 80 ° C.

Oxide klór oxunarstig 1 anhýdríðið er veik einbasískt hypochlorous sýra (HClO). Framleitt með aðferðinni í sínu Peluso mercuric oxfð með hvörfun með klórgasi samræmi við eina af hvarfefnanna jöfnum: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 eða 2Cl2 + HGO → Cl2O + HgCI2. loftstreymið er með þeim þessara mismunandi hvörf. Klór oxíð (I) er látið þéttast í við mínus 60 ° C vegna þess að á hærra hitastig og það brotnar niður með sprengingu, og í óblandaða formi er sprengiefni. Vatnslausnin sem fékkst á chlorination Cl2O f vatni or alkallne earth karbónöt af alkalímálmar. Oxide leysist vel upp í vatni, þar sem hypochlorous sýran er mynduð: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Enn fremur, það er einnig leyst upp í kolefni tetraklóríði.

Oxide klór oxunarstig 4 annars þekkt dfoxfði. Þetta efni var leyst upp í vatni, brennisteins- og ediksýru, asetónítríli, kolefni tetraklóríði, og önnur lífræn leysiefni með Increased sem eykur leysni þess. Í rannsóknarstofu og það er búið til með því að hvarfa af kalíum Chlorate með oxalsýru: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Þar sem klór oxíð (IV) er sprengiefni efni, það er ekki hægt að geyma í lausn. Í þessu skyni, kísil er notað, um hvar eigi fleti á aðsogað formi ClO2 er hægt að geyma í langan tíma, en ófær um að losna við mengandi klór óhreinindum í því, þar sem það er ekki frásogast í kísilhlaupi. In iðnaðar aðstæður ClO2 að framleiða með afoxun með brennisteinsdioxíði í viðurvist brennisteinssýru, natríum Chlorate: 2NaClO3 + SO2-+ H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Það er notað sem i bleikifötu, t.d., pappír eða sellulósa, etc, svo og til þess að dauðhreinsa og sótthreinsa ýmsum efnum.

Oxide klór oxunarstig 6, brotnar það í samræmi við hvarfið í jafna upon bráðna: Cl2O6 → 2ClO3. Prepared klór oxíð (VI) að oxa óson dioxide: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Þetta oxíð er fær um að hvarfast við basískum lausnum og vatn. Í þessu tilviki er hlutfalla aukaverkana lyfsins kemur. Til dæmis, með hvarfi við kalíumhýdroxíðs: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, sem fæst með því af Chlorate og kalíum perchlorate.

Higher oxíð klór einnig kallað dihlorogeptaoksid klór eða anhýdríð er sterkt oxidant. Það er fær um pinna eða springa þegar það er hitað. Hins vegar er þetta efni er stöðugri en oxíð í oxunar ástand +1, og + 4. Sundrunartími það til klór og hreint súrefni er hraðað með nærveru lægri oxíð og hitastigið hækkar frá 60 til 70 ° C. Klór oxíð (VII) sem getur leysist hægt upp í köldu vatni, sem leiðir viðbrögð framleiðir chloric acid: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid búið til með því að hita varlega perchloricacid sýru með fosfór anhýdrfð: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 Einnig er hægt að nálgast með því að nota oleum í stað fosfórpentoxíðs.

Þáttarins ólífræn efnafræði, sem rannsóknir halogen oxíð, þar á meðal oxíða, klór, byrjaði að þróa hratt á síðustu árum, þar sem þessi efnasambönd eru orkufrek. Þeir eru færir um að combustors þota flytja orku samstundis og í efna- núverandi heimildir hraða á recoil þess getur stjórnað. Önnur ástæða til að halda áhuga - er sá möguleiki að synthesizing nýja hópa ólífræn efnasambönd, t.d., klór oxíð (VII) er forfaðir perklóröt.