Magnesíum lögun. Chemical þáttur magnesíum

Chemical þáttur af magnesíum - tólfta í lotukerfinu. Það tilheyrir seinni hópnum og þriðja tímabili. Það er innifalið í hóp jarðalkalímálmum. Vísindi sem rannsóknir þessir þættir - efnafræði. Lotukerfinu, á sem getur rannsókn vísindin leitt í ljós að róteindir og nifteindir sem er innifalinn í magnesíum atóm tólf. Þetta er hægt að ákvarða með raðtala (það er jafn fjölda róteinda, og rafeindir verður sú sama og ef hlutlausu atóm, jón í staðinn).

Efnafræðilega eiginleika magnesíum er einnig að læra efnafræði. Mendeljeff borð þarf einnig að huga að þeim sem það sýnir okkur gildisrafeindir frumefni (í þessu tilfelli, það er jafn tvo). Það veltur á hópnum sem atóm tilheyrir. Að auki getur það hjálpað til við að vita að magnesíum mólmassi jafn tuttugu og fjórum. Það er einn mól af málmi vega tuttugu og fjögur grömm. magnesíum Formúlan er mjög einfalt - það samanstendur ekki af sameindir og frumeindir sameinaðri hliðrun á kristölluðu grindurnar.

magnesium lögun frá sjónarhóli eðlisfræðingum

Eins og við á um öll málma, nema kvikasilfur þetta efnasambandið hefur traustan samanlagt ástand við eðlilegar aðstæður. Það hefur létt-grár litur með sérkennilegu ljóma. Þessi málmur hefur tiltölulega háum styrk. Á eðliseiginleika magnesíum endum. Fjalla um bráðna og suðumark. Í fyrsta lagi er jafn sex hundruð og fimmtíu gráður á Celsíus, önnur af þúsund níutíu gráður á Celsíus. Það er hægt að draga þá ályktun að það sé alveg lágmark-bráðnun málmur. Þar að auki, það er mjög auðvelt: þéttleiki hennar - 1,7 g / cm3.

Magnesíum. efnafræði

Vitandi eðliseiginleika efnisins, getur þú farið til seinni hluta eiginleikum hans. Þessi málmur hefur að meðaltali virkni stigi. Þetta má sjá af electrochemical röð málma - það er meira aðgerðalaus, þannig að það er meira til hægri. Magnesíum er eitt af fyrstu vinstri. Íhuga röð, hvað efni sem hann bregst og hvernig það gerist.

með einföldum

Þessir eru þeir sem sameindir samanstanda af aðeins einni frumefni. Þetta súrefni og fisfor og brennisteini, og margir aðrir. Fyrst í huga samspil við oxygenic. Það er kallað brennandi. Þetta myndar oxíðs úr málmi. Ef tveimur mólum af magnesíum til þess að brenna á meðan eyða einni mól af súrefni, fá við tveimur mólum af oxíð. Jafna hvarfinu er skrifaður á eftirfarandi: 2mg + O ₂ = 2MgO. Þar að auki, við bruna magnesíum úti eins og nitride hennar myndast, Þar sem samsíða málmur, hvarfast við köfnunarefni sem er að finna í andrúmsloftinu.

Brennsla að segja þrjá mól af magnesíum á mól af köfnunarefni, og niðurstaðan er einn mól af málm nitride. Jafna þessa tegund af efna milliverkunar getur verið er að skrifa þannig: 3mg + N ₂ = mg _{3 N2.}

Þar að auki, magnesíum er fær um að hvarfast við önnur einföld efni ss halógenum. Samskipti við þá gerist aðeins ef íhluturinn er hituð við mjög hátt hitastig. Í þessu tilfelli, það er viðbót viðbrögð. Til að fela í sér svo halogen einföld efni: klóró, joðó, bróm, flúor. Og viðbrögð eru kallaðir viðeigandi: klórun, iodination, brómering, flúorinering. Eins og það var þegar hægt að giska á niðurstöðu um slíkar milliverkanir geta tekið á móti klóríð, joðíð, brómíð, magnesíum flúor. Til dæmis, ef við tökum Rúmmál eins móls af magnesíum og það sama joð að fá slíka Rúmmál eins móls af málmi joðíð. Til að hægt að lýsa þessari efnahvörf með því að nota eftirfarandi jöfnu: Mg + ₂ of I = MGI _2. Sama lögmál fer fram og klórun. Að viðbrögð jöfnu: Mg + Cl ₂ = _MgCI2.

Þar að auki, málma, þar á meðal magnesíum, hvarfast við fosfór og brennisteinn. Í fyrra tilvikinu, er hægt að fá phosphide, í seinni - (! Ekki að rugla saman við fosföt og súlfatsamböndum) brennisteinsvetni. Ef við að taka þrjú mól af kalsíum, magnesium bætt við það tveimur mólum af fosfór og hituð að viðkomandi hitastig, framleiðir Rúmmál eins móls af málm phosphide. Jafna efnahvarfs er sem hér segir: 3mg + 2P = Mg ₃ P _2. Á sama hátt, ef blandað magnesíum og brennistein inn í sömu móla hlutföllum og skapa skilyrði til þess að mynda háan hita, fá við tilteknu málmur súlfíð. Jafna þessa efna samspil hægt að setja fram sem: Mg + s = MGS. Þannig að við leit á málmi hvarfast við önnur einföldum efnum. En efnafræðilega eiginleika magnesíum endar ekki þar.

Viðbrögð með flókin efnasambönd

Slík efni ná yfir vatn, sölt, sýrur. Þar sem mismunandi hópum af efni málmar bregðast öðruvísi. Íhuga allt í röð.

Magnesíum og vatn

Í samspili málmsins við mest algengt í heiminum efnasambandssins oxíð síðan er mótaður og vetnisgas með pungent óþægilegt lykt. Fyrir þessa tegund af efnisþátta hvarfefnanna Einnig þarf að vera hituð. Ef að blanda af einni mól af magnesíum og vatni, við fá fyrir sama magn af oxíð og vetni. Hvarfið jafna er skrifaður á eftirfarandi: Mg + _H2 O = MgO + _H2.

Milliverkun með sýrum

Eins og önnur efnafræðilega virkum málma, magnesíum er fær um að koma í frumeindir sem í eru vetni úr efnasamböndum sínum. Slíkar aðferðir eru kallaðir skiptihvarfi. Í slíkum tilvikum, það er skipti af vetnisatómum af atómum úr málmi og mynduninni á söltum sem í eru magnesíum (eða annað atriði) og sýra seyru. Til dæmis, ef við tökum Rúmmál eins móls af magnesíum og bæta henni í saltsýru í magni sem nemur tveimur mólum af mynduðu saman eina mól af klóríðs málmsins og eins og margir vetni. Reaction jöfnu myndi líta út eins: mg + 2 HCl = _MgCI2 + _H2.

Milliverkun með söltum

Sem sölt eru mynduð úr sýrum, höfum við nú þegar sagt, en einkenni magnesíum hvað varðar efnafræði og felur í sér athugun á viðbrögðum sínum við salta. Í þessu tilviki, getur efnahvarfið aðeins gerst þegar málmur partof the salt er minna virkt en magnesíum. Til dæmis, ef við tökum Rúmmál eins móls af magnesíum súlfati og kopar súlfat fá fram málm sem um ræðir og hreina kopar í jöfnum mólhlutfalli en. Jafna slíkum viðbrögðum Hægt er að skrifa á eftirfarandi hátt: mg + CuSO ₄ = MgSO ₄ + Cu. There virðast draga úr eiginleikar magnesíum.

Notkun þessa málmur

Vegna þess að hann var á margan hátt betri en ál - það er auðveldara að u.þ.b. þrisvar sinnum, en tvisvar eins sterk, var hann víða dreift í ýmsum atvinnugreinum. Þetta fyrst og fremst flug. Hér magnesíum byggir málmblöndur hernema fyrsta sæti í vinsældum meðal allt efni sem notuð eru. Þar að auki, er það notað í efnaiðnaði sem afoxunarmiðil til þess að fá ýmsir málmar úr efnasamböndum sínum. Vegna þess að brenna magnesíum myndar mjög öflug glampi, það er notað í hernum iðnaður fyrir framleiðslu blys, o.fl. rota skotfæri.

Framleiðsla á magnesíum

Í grundvallaratriðum, þetta er hráefnið klóríðs af málmi. Þetta er gert með rafgreiningu.

Eigindleg viðbrögð málmkatjónum

Þetta er sérstakt ferli sem ætlað er að ákvarða tilvist jónum efnis. Til að prófa fyrir nærveru Út í lausn af magnesíum efnasamböndunum er hægt að bætt þar i á kalíumkarbónati eða natríumhýdroxíði. Þar af leiðandi, myndaðist hvitt botnfall, sem er auðveldlega leyst upp í sýru.

Þar sem málmur er hægt að finna í náttúrunni?

Þetta frumefni er mjög algengt í náttúrunni. Jarðskorpan er næstum tveir af hundraði er byggt upp af málminum. Það er að finna í samsetningu margra steinefni, svo sem carnallite, magnesít, dólómít, talkúm, asbest. Formula Fyrsta steinefni lítur út eins og; KCl • _MgCI2 • 6H ₂ O. Það virðist sem kristallar bláleit, fölbleik, föl rauður, fölgula, eða gagnsæ lit. Magnesite - er magnesíum karbónat, efnaformúla þess - MgCO _3. Það hefur hvíta lit, en eftir á the óhreinindi geta vera grár, brúnt eða gult blær. Dolomite hefur eftirfarandi efnaformúlu: MgCO ₃ • CaCO _3. Það er gulgrár eða ocher steinefni having a glassy ljóma.

Talkúm og asbest hefur flóknari formúluna: 3MgO • 4SiO ₂ • _H2O er • 2SiO ₂ 3MgO • 2H ₂ O, hver um sig. Vegna mikillar hita mótstöðu þess, að þeir eru mikið notaðar í iðnaði. Þar að auki, magnesíum er innifalinn í efnasamsetningu klefanum uppbyggingu og mörgum lífrænum efnum. Þetta munum við íhuga nánar.

Hlutverk af magnesíumi og líkamanum

Þetta frumefni nauðsynleg fyrir bæði plantna og dýra verur. Magnesíum planta lífvera einfaldlega mikilvægt. Rétt eins og járn er grundvöllur blóðrauða viðkomandi til lífs dýra, því magnesíum er stór hluti af blaðgrænu, en án þess að planta getur ekki þrifist. Þetta litarefni tekur þátt í því ferli að ljóstillífun þar sem blöðin eru tilbúna ólífræn sambönd næringarefna. Magnesium fyrir lífveru dýra er einnig mjög nauðsynlegt. Mass brot af snefilefnis í klefanum - 0,02-0,03%. Þrátt fyrir þá staðreynd að það er svo lítið, það virkar mjög mikilvægu hlutverki. Þökk uppbyggingu og það er stutt frumulíffæri ss hvatbera, sem ber ábyrgð á frumu öndun og myndun orku auk ríbósómum, sem myndast í prótein nauðsynlegt fyrir líf. Enn fremur er það innifalið í efnasamsetningu margra ensíma, sem eru nauðsynlegar fyrir efnaskipti innanfrumu og DNA myndun.

almennt í sér segul er nauðsynlegt fyrir líkama til að taki þátt í umbroti glúkósa, fitu og sumir amínósýrur. Einnig tauga merki er hægt að senda í gegnum tiltekinn microelement. Í viðbót við ofangreindar nægilegu magnesíum í líkamanum dregur úr hættu á hjartaáföllum, hjartaáfall eða heilablóðfall.

Einkenni háu og lágu innihaldi í mannslíkamanum

Magnesíumskortur birtist í líkamanum svo helstu aðgerðir sem háþrýsting, þreytu og léleg rekstrarhæfi, pirringur og fátækur sofa, minnisleysi, sundl, tíðar. Það getur einnig fundið fyrir ógleði, krampa, skjálfandi fingrum, rugl - þetta eru merki um mjög lágt tekjur af mat á snefilefni. Magnesíum skortur í líkamanum leiðir til tíð öndunarfærasjúkdóma, truflanir í hjarta- og æðakerfi, og annað tegund af sykursýki. Næst skaltu íhuga innihald magnesíums í matvælum. Til að koma í veg fyrir skort á nauðsyn þess að vita hvaða matvæli ríkur í efna gögnum frumefni. Það er nauðsynlegt að taka tillit til þeirrar staðreyndar að margir af þessum sjúkdómseinkenna getur einnig komið fram þegar hið gagnstæða raunin - er umfram magnesíum í líkamanum, svo og skortur á steinefnum, eins og kalíumkarbónat og natríum. Þess vegna er mikilvægt að fara vandlega endurskoða mataræði þeirra og skilja kjarnann vandamálinu, það er best að gera þetta með hjálp skráð dietitian.

The magnesíum efni hvað varðar afurðir

Eins og getið er hér að framan, virka þáttur er aðal hluti af blaðgrænu. Þess vegna getum við giska að mikið magn þeirra er að finna í grænu: .. Er sellerí, dill, steinselja, blómkál og hvítkál, salat, o.fl. Það er einnig mikið af korni, sérstaklega bókhveiti og hirsi, og jafnvel haframjöl og byggi. Í samlagning, the gögn snefilefni rík hnetur, þær eru cashews og valhnetur og hnetum, og heslihnetur og möndlur. Einnig mikið af málmi sem er í belgjurt eins og baunir og ertur. A einhver fjöldi af það er að finna í samsetningu þörunga, til dæmis í þangi. Ef notkun þessara vara á sér stað í venjulegum, þá líkami þinn mun ekki skortur rætt í þessari grein málmi. Ef þú getur ekki reglulega borða matvæli sem talin eru upp hér að ofan, það er best að kaupa fæðubótarefni, sem innihalda þetta snefilefni. En áður en það er nauðsynlegt að hafa samráð við lækni.

niðurstaða

Magnesíum - einn af mikilvægustu málma í heiminum. Það er mikið notað í fjölmörgum atvinnugreinum - úr efnum til geimferða og hersins. Þar að auki, það er mjög mikilvægt frá líffræðilegu sjónarmiði. Án þess að það tilvist hvaða plöntu eða dýr lífverur. Vegna þessa frumefnið, ferlið fer fram, sem gefur allt líf á jörðinni - ljóstillífun.