Þynnt brennisteinssýra

Litlaus seigfljótandi vökvi, suðuhitastiginu sem er 269,2 ° C, og eðlisþyngd - 1,83 g / ml við stofuhita (20º) - þetta er brennisteinssýra. Bræðslumark efnisins er bara 10,3ºS.

Reykþéttnistigið af brennisteinssýru er að mestu ráðandi þáttur fyrir notkun þess í efnafræði og iðnaðarframleiðslu. Sem reglu, það eru tveir helstu hefðbundnar styrkstig deild, jafnvel í stranglega vísindalegum skilningi, til að sinna tölulegu greinarmun á milli þá er ómögulegt. Samkvæmt þessari flokkun úthlutað þynntri brennisteinssýru og megnri brennisteinssýru.

Hefur samskipti við fjölda málma eins og járn, sink, magnesíum, þetta efni losar vetni meðan á hvarfinu. Til dæmis, með því að hvarfa með Iron hvarfið á sér stað, sem formúlan er skrifaður á eftirfarandi: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Það ætti að hafa í huga að af þynntri brennisteinssýru, sem einkennist af eiginleikum þess eins og a sterkur oxidizer, nánast ekki hvarfast við málma sem hafa fækkun á því að starfsemi - kopar, silfur, gull.

Being sterka oxara, efnasambandið er fær um að oxa mjög langan lista af málmum, þetta gerir það mikið notað á ýmsum sviðum iðnaðar framleiðslu.

Venjulega, með því að hvarfa með efnafræðilega virkum efnum, eins og magnesíum eða natríum, sem afleiðing af oxun-afoxunarvirknina viðbrögð sem fæst með brennisteins oxíð (IV), og ef þessi virku innihaldsefnin eru málmar, sem leiðir viðbrögð framleiðir vetnissúlfíð loftbólur (H 2 S) og brennisteini (S ). Þessi virku málmar eru kalsíum, kalíum, magnesíum þegar minnst og aðrir.

Anhydrous, eða annars það er kallað, mjög sterkri brennisteinssýru, veik eða að verulegu leyti er ekki samskipti við málma, svo sem járn, vegna þess að járn hefur mjög litla efnafræðilega virkni. Árangurinn af samverkan þeirra getur þjónað aðeins myndun yfirborð ál sem inniheldur járn, a solid kvikmynd, þar sem efnafræðilega samsetningin innihaldi oxíð. Þetta er vegna þess að þynntu brennisteinssýru, og þess meira samþjappað, geymd og flutt í ílátum ákjósanlega framleidd úr málmi: títan, ál, nikkel.

Þetta efni er hægt að oxa málmleysingja, og jafnvel sýna oxun eignir sínar í viðbrögðum flókin efnasambönd, hvað eru afoxunarmiölar. Eðli á slíkum viðbrögðum ræðst af að hve miklu leyti styrk, sem hefur af þynntri brennisteinssýru í hverju tilviki. Á hinn bóginn, efni, óháð styrk sem hefur marga af einkennandi eiginleika átti með öðrum sýrum. Til dæmis, það er fær um að víxlverka við oxíð, leitt til einangrunar af söltunum. Það sama gerist í samskiptum við hydroxíð. Þar að auki, þynnt brennisteinssýru, formúluna um sem H2SO4, er tvíbasískt efnasamband, sem einnig myndar tiltekin einkenni aðeins fyrir eiginleika þess í samskiptum við önnur efni. Helstu gerðir sem leiða til þess að salta þessara milliverkana er mynduð tvær tegundir af miðli (a óblandaðrar sýru), sölt - sulfates og þynnt í - súr sölt, hydrosulfates.

Eins og áður hefur komið fram, af þynntri brennisteinssýru - mikilvægur og útbreidda notkun afurðarinnar í efnaiðnaði. Umsókn í öðrum atvinnugreinum margþætt líka. Þannig er það notað í framleiðslu á gervitrefjum, og ýmsar gerðir af plasti, áburð, litarefni. Acid eiginleikar krafist í framleiðslu á sprengiefni. Í málmiðnaði og það er ómissandi í framleiðslu málma, heldur einnig víða notuð sem þurrkara gas.

Afleiður af brennisteinssýru hellt - súlfat - sjá eru virkir notuð í landbúnaði, iðnaði - í framleiðslu á málningu, pappír, gúmmí, plástur, og fleira.