Kloöiun flókaefnasamböndum

Í víðasta skilningi er flokkur "sundrun" notað í skilmálar eðlisefnafræðilegum, ákvarðar eðli niðurbrot flókinna efnasambanda á þeim þáttum sem eru í uppbyggingu þessara efnasambanda. Sérstaklega aðskilin rafgreiningar dissociation, en með því er átt við ferli upplausnar á flóknum efnasamböndum sem á jónum undir áhrifum á leysinum gaf sameindir. Og enn annar, alveg óháð eignum, skoðanir sundrun er sundrun flóknum efnasamböndum.

The lögun af þessu ferli er vegna þess að umfang flóknu efnasamböndunum hafa mjög breytileg, bæði umfangi stöðugleika þætti. Hér er útsýnið, fyrst af öllu, misræmi á innri og ytri svæði efnisins. Agnirnar, sem eru staðsett í ytri sviði, það er mjög illa tengdur við flókin jón vegna þess að samskipti þeirra er einungis með rafstöðueiginleikar sveitir. Þess vegna - þeir eru alveg auðveldlega losuð frá grunnefnið í vatnskenndri lausn.

Þessi losnar frá flókaefnasamböndum kallast aðal. Það einkennist af einhverjum sérstökum eiginleikum. Chief meðal þeirra stendur sú staðreynd að hún fer fram á ytri kúlu og endar nánast alveg, og það er svipað ferli sem er rafgreiningar sundrun flóknum efnasamböndum. Það er líka önnur útgáfa auðvitað sitt. Til dæmis, ef við virða gagnhverfum ferli þar sem það er sundrunartíma af innri kúlu, sem slíkt ferli er vísað til sem efri sundrun flókinna efnasambanda.

Einkennandi eiginleiki af annars stigs klofnunar er að flókið milli einingarinnar efni, aðal jón og bindillinn í samanbrotnu ástandi á jafnvægi. Dæmi væri þannig hvarf. Taktu eftir þeirri aðferð sem inniheldur flókna jón [Ag (NH3) 2] +. Ef það hefur áhrif á dropa af klóríð, sem ráð úrkoma við höfum ekki fundið. Staðreyndin er sú að, almennt, með því að hvarfa klóríði var hefðbundnum silfur efnasambönd Botnfall myndast í formi silfur klóríð. Það verður ljóst að í þessu tilviki er fjöldi jóna sem eru í ammóníakslausnarinnar, of lítið. Það er svo að jafnvel þegar þær eru notaðar í lausn af umfram klóríðjónir, er ekki að ná stigi af silfur leysni. Ef, hins vegar, siðan var lausnin, var bætt kalíum jónir, fá við botnfall af silfur joðíð. Þessi staðreynd sýnir að silfur jónir, þó í litlu magni, en engu að síður til staðar í lausninni. Botnfallið, sem að viðstöddum sem bendir til þess að styrkur lausnarinnar er nægir til að mynda botnfall. Þetta ástand skýrist af því að magn leysni silfur joðíði er mun minna en silfur klóríð.

Samkvæmt þessu dæmi, má draga þá ályktun að rof á flóknum efnasamböndum í lausnunum er byggt á lögum mass action rafræn þætti, og vegna þess að sum má lýsa með því jafnvægis fasti sem endurspeglar hve óstöðugleika jón. Þessar fastar eru mjög mismunandi fyrir mismunandi fléttur jón. Ástæðan fyrir þessu fjölbreytileika skýrist af því að þá hugtakið Fastar fela af styrktu jónir og sameindir. Samþjöppun getur verið mjög mismunandi. Því þeir ákveða ýmsar óstöðugleika fastar á jónum.

Fyrir slík fyrirbæri sem kloöiun á flóknum efnasamböndum, sem einkennandi mynstur sem samanstendur í þeirri staðreynd að þeim mun lægra er styrkurinn sem aflað hefur verið þeirra áhrifa sem verða niðurbrotsefni, þeim mun stöðugri á flóknum efnasambandsins sjálfs verkar og, þess vegna, gildi óstöðugleika jónanna verður lægri. Agnir sem lausnir hafa uppi meiri stöðugleika, hafa lægri gildi af stöðugum óstöðugleika.

Venjulega, það er svokölluð hraða sundrun á flóknum lausnum í hinum raunverulega heimi, vegna þess að hlutfall fléttur staðar í lausninni er breytilegt. Í þessu tilviki, alls óstöðugleika Fastar eru reiknaðar með því að margfalda gildum á fastar allra fléttur sem fram koma í þessari lausn.